Adicionou-se a 20,0 mL de uma certa solução de nitrato de prata (AgNO3), cloreto de sódio de acordo com a equação: AgNO3(aq)+NaCl(aq)-->AgCl(s)+NaNO3(aq).
O \mathrm{AgCl}$ foi coletado, secado e pesado. Foram produzidos foi co<=tado, secado e pesado Foram produzidos de AgCl. Qual foi a molaridade da solução original de de AgCl Qual foi a molaridade da solução original de .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação química entre nitrato de prata ( AgNO3) e cloreto de sódio ( NaCl) que produz cloreto de prata ( AgCl) e nitrato de sódio ( NaNO3). A gente precisa descobrir a molaridade da solução original de AgNO3. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, massa molar e estequiometria da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
Essa equação está balanceada, o que significa que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de NaCl para produzir 1 mol de AgCl e 1 mol de NaNO3.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de AgCl que foram produzidos. Para isso, precisamos da massa molar do AgCl.
A massa molar do AgCl é:
  • Prata (Ag): aproximadamente 107,87 g/mol
  • Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Então,
Massa molar do AgCl = 107,87 , g/mol + 35,45 , g/mol = 143,32 , g/mol

Passo 4

Com a massa molar, vamos calcular os mols de AgCl:
Mols de AgCl = Massa de AgClMassa molar de AgCl = 0,2867 , g143,32 , g/mol approx 0,002 , mol

Passo 5

Pela estequiometria da reação, 1 mol de AgNO3 produz 1 mol de AgCl. Portanto, a quantidade de mols de AgNO3 na solução original também é aproximadamente 0,002 mol.

Passo 6

Agora, vamos encontrar a molaridade da solução de AgNO3. A molaridade (M) é definida como a quantidade de mols do soluto dividida pelo volume da solução em litros.
Dado que usamos 20,0 mL de AgNO3, vamos converter para litros:
20,0 , mL = 0,0200 , L
Então,
Molaridade (M) = Mols de AgNO3Volume da solução (L) = 0,002 , mol0,0200 , L = 0,10 , Mçã

Resposta

A molaridade da solução original de AgNO3 é de 0,10 , M.

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