Adicionou-se a
de uma certa solução de nitrato de prata
, cloreto de sódio de acordo com a equação:
.
O \mathrm{AgCl}$ foi coletado, secado e pesado. Foram produzidos
de AgCl. Qual foi a molaridade da solução original de
.
O \mathrm{AgCl}$ foi coletado, secado e pesado. Foram produzidos
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação química entre nitrato de prata (
) e cloreto de sódio (
) que produz cloreto de prata (
) e nitrato de sódio (
). A gente precisa descobrir a molaridade da solução original de
. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, massa molar e estequiometria da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação:
Essa equação está balanceada, o que significa que 1 mol de
reage com 1 mol de
para produzir 1 mol de
e 1 mol de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de
que foram produzidos. Para isso, precisamos da massa molar do
.
A massa molar do
é:
- Prata (Ag): aproximadamente 107,87 g/mol
- Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Então,
Passo 4
Com a massa molar, vamos calcular os mols de
:
Passo 5
Pela estequiometria da reação, 1 mol de
produz 1 mol de
. Portanto, a quantidade de mols de
na solução original também é aproximadamente 0,002 mol.
Passo 6
Agora, vamos encontrar a molaridade da solução de
. A molaridade (M) é definida como a quantidade de mols do soluto dividida pelo volume da solução em litros.
Dado que usamos 20,0 mL de
, vamos converter para litros:
Então,
Resposta
A molaridade da solução original de
é de
.