É um veneno porque quando ele é inalado, reage com água nos pulmões para produzir ácido clorídrico, HCl, o qual causa sérios danos aos pulmões. A reação química é: COCl2+H2 O ->CO2+2 HCl.
a) Quantos moles de HCl são produzidos pela reação de 0,43 moles de COCl2 com um excesso de H2 O ?

Passo 1

Vamos lá! A gente tem uma reação química onde o dicloro de carbono ( COCl2) reage com água ( H2O) para formar dióxido de carbono ( CO2) e ácido clorídrico ( HCl). O conteúdo que vamos usar aqui é a stoquiometria, que é a parte da química que nos ajuda a calcular as quantidades das substâncias envolvidas nas reações. Precisamos descobrir quantos moles de HCl são produzidos quando 0,43 moles de COCl2 reagem com uma quantidade excessiva de água.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
COCl2 + H2O CO2 + 2,HCl
Isso significa que 1 mol de COCl2 reage com 1 mol de H2O para produzir 1 mol de CO2 e 2 moles de HCl. A importância de ter a equação balanceada é que ela nos mostra as proporções exatas entre as substâncias envolvidas na reação.

Passo 3

Como queremos saber quantos moles de HCl são produzidos a partir de 0,43 moles de COCl2, vamos usar a proporção que vimos na equação balanceada. Sabemos que:
1,mol de COCl2 2,mo<=s de HCl
Portanto, se temos 0,43 moles de COCl2, vamos multiplicar esse valor pela relação 2 moles de HCl por mol de COCl2.

Resposta

Multiplicando 0,43 moles de COCl2 por 2, temos:
0,43,mol times 2 = 0,86,mol de HCl
Então, são produzidos 0,86 moles de ácido clorídrico ( HCl) nessa reação.

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