Admitindo que a 1 atm o ar seja composto exclusivamente por
e
, com suas pressões parciais na razão 0,21:0,79, quais são as suas frações mássicas? Dado:
:
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Resp: w
w
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Resp: w
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício nos pede para encontrar as frações mássicas do oxigênio (
) e do nitrogênio (
) no ar, considerando que a pressão total é de 1 atm e que as pressões parciais de
e
estão na razão de 0,21:0,79. Para resolver isso, vamos usar conceitos de mistura gasosa e frações mássicas, além das massas molares fornecidas.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que a fração mássica é a proporção da massa de cada componente em relação à massa total da mistura. Para isso, vamos calcular a massa de cada gás presente na mistura. Sabemos que as pressões parciais são 0,21 atm para
e 0,79 atm para
, e que estamos trabalhando com 1 atmosfera de pressão total.
Passo 3
Vamos assumir que temos 1 kmol de ar para facilitar os cálculos. Assim, a quantidade de
é 0,21 kmol e a de
é 0,79 kmol.
Passo 4
Agora, vamos calcular a massa de cada gás usando as massas molares fornecidas:
Passo 5
Em seguida, vamos somar as massas para encontrar a massa total da mistura:
Passo 6
Agora, calculamos as frações mássicas dividindo a massa de cada gás pela massa total da mistura:
Resposta
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