Admitindo que a 1 atm o ar seja composto exclusivamente por e , com suas pressões parciais na razão 0,21:0,79, quais são as suas frações mássicas? Dado: : .
Resp: w w .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos pede para encontrar as frações mássicas do oxigênio ( ) e do nitrogênio ( ) no ar, considerando que a pressão total é de 1 atm e que as pressões parciais de e estão na razão de 0,21:0,79. Para resolver isso, vamos usar conceitos de mistura gasosa e frações mássicas, além das massas molares fornecidas.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que a fração mássica é a proporção da massa de cada componente em relação à massa total da mistura. Para isso, vamos calcular a massa de cada gás presente na mistura. Sabemos que as pressões parciais são 0,21 atm para e 0,79 atm para , e que estamos trabalhando com 1 atmosfera de pressão total.

Passo 3

Vamos assumir que temos 1 kmol de ar para facilitar os cálculos. Assim, a quantidade de é 0,21 kmol e a de é 0,79 kmol.

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de cada gás usando as massas molares fornecidas:

Passo 5

Em seguida, vamos somar as massas para encontrar a massa total da mistura:

Passo 6

Agora, calculamos as frações mássicas dividindo a massa de cada gás pela massa total da mistura:

Resposta

w w .

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