Das afirmações abaixo sobre corrosão galvânica, marque com ( ) O metal mais eletronegativo atuará como anodo;
( ) As reações anódicas dependem do meio corrosivo em que os metais se encontram;
( ) É um tipo de corrosão em célula de concentração;
( ) Se os metais estiverem afastados na série eletroquímica prática, ocorrerá intensa corrosão no anodo;
( ) Nesta corrosão a área anódica está sempre muito distante da área catódica.
( ) As reações anódicas dependem do meio corrosivo em que os metais se encontram;
( ) É um tipo de corrosão em célula de concentração;
( ) Se os metais estiverem afastados na série eletroquímica prática, ocorrerá intensa corrosão no anodo;
( ) Nesta corrosão a área anódica está sempre muito distante da área catódica.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício sobre corrosão galvânica. A gente precisa analisar cada afirmação e ver se está correta ou não. Para isso, vamos precisar entender o que é corrosão galvânica, a série eletroquímica e como os metais interagem nesse processo.
Passo 2
Primeiro, corrosão galvânica acontece quando dois metais diferentes estão em contato elétrico em um meio condutor, como a água. Nesse caso, o metal mais eletronegativo (ou menos nobre) atua como ânodo e sofre corrosão.
Passo 3
Vamos analisar a primeira afirmação:
O metal mais eletronegativo atuará como ânodo;
Isso está correto! Como expliquei, o metal mais eletronegativo perde elétrons mais facilmente e, por isso, se torna o ânodo.
Passo 4
Agora, a segunda afirmação:
As reações anódicas dependem do meio corrosivo em que os metais se encontram;
Também está correta. O meio corrosivo, como tipo de eletrólito presente, influencia as reações que ocorrem no ânodo.
Passo 5
Vamos para a terceira afirmação:
É um tipo de corrosão em célula de concentração;
Essa está incorreta. A corrosão galvânica é um tipo de célula galvânica, não de concentração. Células de concentração envolvem diferenças na concentração de íons, o que é outro tipo de corrosão.
Passo 6
Quarta afirmação:
Se os metais estiverem afastados na série eletroquímica prática, ocorrerá intensa corrosão no ânodo;
Isso está correto. Quanto maior a diferença na série eletroquímica, mais intensa será a corrosão do ânodo.
Passo 7
E por último, a quinta afirmação:
Nesta corrosão a área anódica está sempre muito distante da área catódica.
Essa está incorreta. Na corrosão galvânica, as áreas anódicas e catódicas geralmente estão bem próximas para facilitar o fluxo de elétrons.
Resposta
As afirmações corretas são:
- (✔) O metal mais eletronegativo atuará como ânodo;
- (✔) As reações anódicas dependem do meio corrosivo em que os metais se encontram;
- (✔) Se os metais estiverem afastados na série eletroquímica prática, ocorrerá intensa corrosão no ânodo;
As demais afirmações estão incorretas.