Ainda em Relação aos processos eletroquímicos defina os seguintes termos.
a) Catodo e Anodo.
b) Potencial da Célula.
c) Potencial de oxidação e potencial de redução.
d) Semirreação de oxidação e semirreação de redução (apresente exemplo)
e) Reação global de uma célula eletroquímica.
a) Catodo e Anodo.
b) Potencial da Célula.
c) Potencial de oxidação e potencial de redução.
d) Semirreação de oxidação e semirreação de redução (apresente exemplo)
e) Reação global de uma célula eletroquímica.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para definir alguns termos relacionados aos processos eletroquímicos. Isso está dentro da matéria de Eletroquímica. Para resolver, vamos precisar entender conceitos básicos como cátodo, ânodo, potencial de célula, potenciais de oxidação e redução, semirreações e a reação global de uma célula eletroquímica.
Passo 2
a) Catodo e Ânodo
Então, em uma célula eletroquímica, temos dois eletrodos principais: o cátodo e o ânodo.
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Cátodo: É o eletrodo onde ocorre a redução, ou seja, onde os elétrons são ganhos pelas espécies químicas. É chamado de cátodo porque é o “lugar para os cátions” (íons positivos) migrarem para lá e sofrerem redução.
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Ânodo: É o eletrodo onde ocorre a oxidação, ou seja, onde as espécies químicas perdem elétrons. O nome ânodo vem de “ânions”, pois é o local de migração desses íons negativos que sofrem oxidação.
Em resumo, o ânodo é onde perde elétrons (oxidação) e o cátodo é onde ganha elétrons (redução).
Passo 3
b) Potencial da Célula
O potencial da célula, também conhecido como força eletromotriz (fem), é uma medida da energia elétrica gerada por uma célula eletroquímica. Ele indica a diferença de potencial elétrico entre o cátodo e o ânodo quando a célula está em condições padrão (ou seja, sem corrente fluindo).
Matematicamente, podemos representar o potencial da célula (
) como:
Esse valor nos diz quão espontânea é a reação eletroquímica: se o
for positivo, a reação tende a ocorrer espontaneamente.
Passo 4
c) Potencial de Oxidação e Potencial de Redução
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Potencial de Oxidação: É a tendência de uma espécie química de perder elétrons durante uma reação de oxidação. Quanto mais positivo for o potencial de oxidação, mais facilmente a espécie perderá elétrons.
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Potencial de Redução: É a tendência de uma espécie química de ganhar elétrons durante uma reação de redução. Quanto mais positivo for o potencial de redução, mais facilmente a espécie ganhará elétrons.
Esses potenciais são medidos em volts e são fundamentais para prever a direção das reações eletroquímicas.
Passo 5
d) Semirreação de Oxidação e Semirreação de Redução (com exemplo)
Em uma célula eletroquímica, as reações acontecem em duas etapas separadas: uma de oxidação e outra de redução. Cada uma dessas etapas é chamada de semirreação.
- Semirreação de Oxidação: É a parte da reação onde ocorre a perda de elétrons. Por exemplo, na reação da celulose:
Aqui, o zinco está sendo oxidado, perdendo dois elétrons.
- Semirreação de Redução: É a parte da reação onde ocorre o ganho de elétrons. Por exemplo:
Neste caso, o íon cobre está sendo reduzido, ganhando dois elétrons.
Essas semirre ações acontecem separadamente nos eletrodos e, juntas, formam a reação global da célula.
Passo 6
e) Reação Global de uma Célula Eletroquímica
A reação global é a combinação das semirre ações de oxidação e redução que ocorrem na célula. Ela representa a reação completa que gera a corrente elétrica.
Usando os exemplos anteriores, a reação global seria:
Aqui, o zinco é oxidado e o íon cobre �� reduzido, resultando na transferência de elétrons que gera a corrente elétrica na célula.
Resposta
Pronto! Definimos cada um dos termos relacionados aos processos eletroquímicos, desde cátodo e ânodo até a reação global de uma célula eletroquímica. Se tiver mais dúvidas ou precisar de mais exemplos, é só chamar!