Em relação aos processos eletroquímicos defina os seguintes Termos.
a) Célula Eletroquímica.
b) Células Galvânicas.
c) Células de Eletrólises
d) Pilhas e Baterias
e) Células Combustíveis

Passo 1

Vamos dar uma olhada na questão que envolve definir alguns termos relacionados a processos eletroquímicos. Para resolver isso, precisamos entender o que são células eletroquímicas, células galvânicas, células de eletrólise, pilhas, baterias e células combustíveis. Vamos explorar cada um desses conceitos passo a passo.

Passo 2

a) Célula Eletroquímica
Uma célula eletroquímica é um dispositivo que converte energia química em elétrica através de reações de oxidação e redução que ocorrem em seus eletrodos. Ela é composta por dois eletrodos (ânodo e cátodo) imersos em soluções eletrolíticas, conectados por um circuito externo e, muitas vezes, por uma ponte salina que permite o fluxo de íons para manter a neutralidade elétrica.
Teoria Aplicada: A célula eletroquímica baseia-se nas reações redox (oxidação-redução), onde ocorre transferência de elétrons de uma substância para outra, gerando uma corrente elétrica aproveitável.

Passo 3

b) Células Galvânicas
Células galvânicas, também conhecidas como células voltaicas, são um tipo de célula eletroquímica que gera eletricidade espontaneamente a partir de reaç��es químicas redox. Nessas células, a reação de oxidação no ânodo e a reação de redução no cátodo ocorrem de forma espontânea, liberando energia elétrica que pode ser utilizada para realizar trabalho.
Teoria Aplicada: As células galvânicas aproveitam a energia liberada pelas reações espontâneas de oxidação e redução para produzir eletricidade, seguindo a direção natural das reações químicas.

Passo 4

c) Células de Eletrólises
As células de eletrólise são outro tipo de célula eletroquímica, mas diferentemente das galvânicas, elas consomem energia elétrica para forçar reações químicas que não ocorrem espontaneamente. Isso é feito aplicando-se uma voltagem externa que direciona as reações de oxidação e redução nos eletrodos.
Teoria Aplicada: A eletrólise utiliza energia elétrica para decompor substâncias químicas, permitindo reações que necessitam de um aporte adicional de energia para ocorrer.

Passo 5

d) Pilhas e Baterias
Pilhas e baterias são dispositivos eletroquímicos que armazenam e fornecem energia elétrica. A principal diferença entre elas está na forma como armazenam a energia: pilhas são geralmente de uso único e não recarregáveis, enquanto baterias são compostas por uma ou mais células que podem ser recarregadas múltiplas vezes.
Teoria Aplicada: Ambos utilizam reações redox para gerar eletricidade, mas as baterias possuem a capacidade de inverter as reações mediante a aplicação de uma corrente elétrica, permitindo seu reuso.

Passo 6

e) Células Combustíveis
Células combustíveis são dispositivos que geram eletricidade a partir da reação de um combustível, geralmente hidrogênio, com um oxidante, como o oxigênio do ar. Diferentemente das pilhas, elas requerem um fornecimento contínuo de combustível e oxidante para manter a geração de energia.
Teoria Aplicada: As células combustíveis funcionam com base em reações eletroquímicas que combinam o combustível com o oxidante, produzindo eletricidade, água e, às vezes, calor como subprodutos.

Resposta

Definimos e explicamos os conceitos de célula eletroquímica, células galvânicas, células de eletrólise, pilhas e baterias, e células combustíveis, entendendo como cada um funciona dentro dos processos eletroquímicos e suas aplicações práticas.

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