O álcool isopropílico é composto de C, He O. A combustão de 0,255 g de álcool isopropílico produz 0,561 g de CO2 e 0,306 g de H2 O. Determine sua fórmula mínima.

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. A gente tem 0,255 g de álcool isopropílico que, ao queimar, gera 0,561 g de dióxido de carbono ( CO2) e 0,306 g de água ( H2O). O objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula empírica desse álcool, ou seja, a relação mais simples entre os átomos de carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O) que compõem a molécula. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar massas e mols das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de carbono estão presentes na CO2 produzida. Sabemos que cada molécula de CO2 tem 1 átomo de C. Para achar os mols de C, usamos a massa de CO2 e sua massa molar.
A massa molar do CO2 é:
C: 12,01g/mol + 2 times O: 2 times 16,00g/mol = 44,01g/mol
Então, os mols de CO2 são:
0,561g44,01g/mol approx 0,01275mol
Como cada mol de CO2 tem 1 mol de C, temos também 0,01275 mol de C.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de hidrogênio estão na água produzida ( H2O). Cada molécula de água tem 2 átomos de H, então precisamos considerar isso.
A massa molar da H2O é:
2 times H: 2 times 1,008g/mol + O: 16,00g/mol = 18,016g/mol
Os mols de H2O são:
0,306g18,016g/mol approx 0,01698mol
Como cada mol de H2O tem 2 mols de H, os mols de H são:
0,01698mol times 2 = 0,03396mol

Passo 4

Até agora, temos os mols de C e H. Para encontrar os mols de O no álcool, vamos usar a massa total do álcool e subtrair a massa de C e H que já calculamos.
Primeiro, calculamos a massa de C:
0,01275mol times 12,01g/mol approx 0,153g
Depois, a massa de H:
0,03396mol times 1,008g/mol approx 0,0342g
A massa total do álcool é 0,255 g, então a massa de O é:
0,255g - 0,153g - 0,0342g approx 0,0678g
Agora, calculamos os mols de O:
0,0678g16,00g/mol approx 0,00424mol

Passo 5

Temos agora os mols de C, H e O:
C: 0,01275mol H: 0,03396mol O: 0,00424mol
Para achar a relação mais simples, dividimos cada quantidade pelo menor valor de mols, que é 0,00424 mol:
0,012750,00424 approx 3 0,033960,00424 approx 8 0,004240,00424 = 1
Então, a proporção é de aproximadamente 3:8:1.

Resposta

A fórmula empírica do álcool isopropílico é C3H8O.

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