Quantas moléculas existem em 4,20 g de HNO3 ?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 4,20 gramas de ácido nítrico ( ) e queremos descobrir quantas moléculas de existem nessa quantidade. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como massa molar e o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar da . A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os elementos que compõem a molécula.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar da Massa molar da HNO3 = Massa do H + Massa do N + 3 times Massa do O :
Massa do H = 1,01 , g/mol
Consultando a tabela periódica:
Massa do N = 14,01 , g/mol
Massa do O = 16,00 , g/mol
Massa molar da HNO3 = 1,01 + 14,01 + 3 times 16,00 = 1,01 + 14,01 + 48,00 = 63,02 , g/mol
Então,

Passo 4

Agora, vamos descobrir quantos mols de Número de mols = MassaMassa molar = 4,20 , g63,02 , g/mol approx 0,0667 , mol correspondem a 4,20 g.
ú

Passo 5

Para encontrar o número de moléculas, usamos a constante de Avogadro, que diz que 1 mol contém Número de moléculas = Número de mols times Constante de Avogadro moléculas.
Número de moléculas approx 0,0667 , mol times 6,022 times 10^23 , mol^-1 approx 4,02 times 10^22 , moléculas úéú
úéé

Resposta

Existem aproximadamente moléculas de em 4,20 g dessa substância.

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