Os alimentos que comemos são degradados ou digeridos no nosso organismo com o objetivo de fornecer energia para o crescimento e as funções vitais. Uma equação global para este complexo processo representa a degradação da glicose (C6 H12 O6) em dióxido de carbono (CO2) e água (H2 O) :
C6 H12 O6+6 O2 6 CO2+6 H2 O
Se 856 g de C6 H12 O6 forem consumidos por uma pessoa durante um certo periodo, qual será a massa de CO2 produzida?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos trabalhando com estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Aqui, precisamos descobrir qual a massa de dióxido de carbono ( CO2) será produzida quando 856 g de glicose ( C6H12O6) são consumidos.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da glicose ( C6H12O6). A massa molar é a massa de um mol de uma substância e usamos as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
Então, a massa molar da glicose é:
(6 times 12) + (12 times 1) + (6 times 16) = 72 + 12 + 96 = 180 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos determinar quantos mols de glicose correspondem a 856 g. Usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar = 856 , g180 , g/mol approx 4,755 , mol ú

Passo 4

Observando a equação química balanceada:
C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
Vemos que 1 mol de glicose produz 6 mols de dióxido de carbono ( CO2). Assim, o número de mols de CO2 produzido é:
4,755 , mol times 6 = 28,53 , mol

Passo 5

Por fim, vamos calcular a massa de CO2 produzida. A massa molar do dióxido de carbono é:
12 , g/mol (C) + 2 times 16 , g/mol (O) = 44 , g/mol
Então, a massa de CO2 será:
28,53 , mol times 44 , g/mol = 1.254,5 , g

Resposta

A massa de CO2 produzida será de aproximadamente 1.254,5 g.

Exercícios relacionados