Uma alíquota de 50 mL de uma solução contendo 0,450 g de MgSO4 em 500 mL precisou de 37,6 mL de uma solução de EDTA para titulação. Quantos miligramas de CaCO3 irão reagir com 1,00 mL dessa solução de EDTA.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão envolve titulação complexométrica usando EDTA. Precisamos descobrir quantos miligramas de CaCO3 reagem com 1,00 mL da solução de EDTA. Para isso, vamos precisar entender as relações de molaridade e como o EDTA reage com os íons presentes na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a concentração da solução de MgSO4. Sabemos que temos 0,450 g de MgSO4 em 500 mL de solução. Para achar a molaridade, precisamos da massa molar do MgSO4.
A massa molar do MgSO4 é:
Mg = 24,31 , g/mol, S = 32,07 , g/mol, O = 16,00 , g/mol times 4 = 64,00 , g/mol
Massa molar = 24,31 + 32,07 + 64,00 = 120,38 , g/mol
Agora, calculamos os mols de MgSO4:
Mols = 0,450 , g120,38 , g/mol approx 0,00374 , mol

Passo 3

Como essa quantidade está em 500 mL, vamos achar a concentração em mols por litro (M):
Concentração = 0,00374 , mol0,500 , L = 0,00748 , M çã

Passo 4

Agora, consideramos a aliquota de 50 mL da solução. Vamos calcular quantos mols de Mg^2+ temos nessa aliquota:
Mols na aliquota = 0,00748 , M times 0,050 , L = 0,000374 , mol

Passo 5

A titulação usou 37,6 mL de solução de EDTA. Sabemos que o EDTA reage em proporção 1:1 com os íons metálicos como Mg^2+. Assim, os mols de EDTA usados são iguais aos mols de Mg^2+ na aliquota:
Mols de EDTA = 0,000374 , mol

Passo 6

Vamos descobrir a concentração da solução de EDTA:
Molaridade do EDTA = 0,000374 , mol0,0376 , L approx 0,009947 , M

Passo 7

Agora, queremos saber quantos mols de EDTA estão em 1,00 mL da solução:
Mols de EDTA em 1,00 mL = 0,009947 , M times 0,001 , L = 0,000009947 , mol

Passo 8

O CaCO3 reage com o EDTA também em proporção 1:1. Então, os mols de CaCO3 que reagem com 1,00 mL de EDTA são iguais aos mols de EDTA:
Mols de CaCO3 = 0,000009947 , mol

Passo 9

Finalmente, vamos converter os mols de CaCO3 para miligramas. A massa molar do CaCO3 é:
Ca = 40,08 , g/mol, C = 12,01 , g/mol, O = 16,00 , g/mol times 3 = 48,00 , g/mol
Massa molar = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 , g/mol
Massa de CaCO3 = 0,000009947 , mol times 100,09 , g/mol approx 0,000994 , g = 0,994 , mg

Resposta

0,994 mg de CaCO3 irão reagir com 1,00 mL da solução de EDTA.

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