Uma alíquota de 50 mL de uma solução contendo
de
precisou de 37,6 mL de uma solução de EDTA para titulação. Quantos miligramas de
irão reagir com 1,00 mL dessa solução de EDTA.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão envolve titulação complexométrica usando EDTA. Precisamos descobrir quantos miligramas de
reagem com 1,00 mL da solução de EDTA. Para isso, vamos precisar entender as relações de molaridade e como o EDTA reage com os íons presentes na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração da solução de
. Sabemos que temos 0,450 g de
em 500 mL de solução. Para achar a molaridade, precisamos da massa molar do
.
A massa molar do
é:
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Como essa quantidade está em 500 mL, vamos achar a concentração em mols por litro (M):
Passo 4
Agora, consideramos a aliquota de 50 mL da solução. Vamos calcular quantos mols de
temos nessa aliquota:
Passo 5
A titulação usou 37,6 mL de solução de EDTA. Sabemos que o EDTA reage em proporção 1:1 com os íons metálicos como
. Assim, os mols de EDTA usados são iguais aos mols de
na aliquota:
Passo 6
Vamos descobrir a concentração da solução de EDTA:
Passo 7
Agora, queremos saber quantos mols de EDTA estão em 1,00 mL da solução:
Passo 8
O
reage com o EDTA também em proporção 1:1. Então, os mols de
que reagem com 1,00 mL de EDTA são iguais aos mols de EDTA:
Passo 9
Finalmente, vamos converter os mols de
para miligramas. A massa molar do
é:
Resposta
0,994 mg de
irão reagir com 1,00 mL da solução de EDTA.