Para a titulação de uma solução de água de abastecimento, faz-se necessária à preparação de 2,0 litros de uma solução de
com uma concentração de
169,87 g mol-1) a partir de um sólido de grau analítico. Faça os cálculos referentes ao preparo desta solução (massa) e encontre a concentração de cloro presente nesta amostra de água sabendose que, na titulação da amostra foram gastos
de
.
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de química sobre titulação e preparação de uma solução de nitrato de prata (
). Precisamos calcular quanto de
usar para fazer 2,0 litros de solução com uma certa concentração, e também descobrir a quantidade de cloro na água usando essa titulação. Vamos precisar lembrar das fórmulas de molaridade e como calcular a massa a partir dos moles.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de moles de
que precisamos para preparar a solução. A fórmula da molaridade (
) é:
Queremos uma solução de
em 2,0 litros. Então:
Passo 3
Agora que sabemos quantos moles de
precisamos, vamos calcular a massa correspondente. A massa (
) é dada por:
A massa molar do
é 169,87 g/mol. Então:
Vamos arredondar para duas casas decimais: 16,99 g.
Passo 4
Agora, vamos encontrar a concentração de cloro na amostra de água. Sabemos que para a titulação foram usados 15,7 mL de
. Primeiro, precisamos converter esse volume para litros:
Passo 5
Utilizando novamente a fórmula da molaridade para encontrar os moles de
usados:
Passo 6
Na reação de titulação, cada mol de
reage com um mol de cloreto (
). Portanto, os moles de cloro na amostra são iguais aos moles de
usados:
Passo 7
Finalmente, para encontrar a concentração de cloro na água, usamos a relação de moles por volume da amostra. Supondo que a amostra de água tenha um volume específico (que não foi dado, mas geralmente se assume 1 litro se não especificado):
Arredondando para três casas decimais:
Resposta
Para preparar 2,0 litros de uma solução de
com concentração de
, precisamos de 16,99 g de
. A concentração de cloro presente na amostra de água é
.