Para a titulação de uma solução de água de abastecimento, faz-se necessária à preparação de 2,0 litros de uma solução de AgNO3 com uma concentração de 0,0500 mol L^-1(PM AgNO3= 169,87 g mol-1) a partir de um sólido de grau analítico. Faça os cálculos referentes ao preparo desta solução (massa) e encontre a concentração de cloro presente nesta amostra de água sabendose que, na titulação da amostra foram gastos 15,7 mL de AgNO3.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de química sobre titulação e preparação de uma solução de nitrato de prata ( AgNO3). Precisamos calcular quanto de AgNO3 usar para fazer 2,0 litros de solução com uma certa concentração, e também descobrir a quantidade de cloro na água usando essa titulação. Vamos precisar lembrar das fórmulas de molaridade e como calcular a massa a partir dos moles.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de moles de AgNO3 que precisamos para preparar a solução. A fórmula da molaridade ( M) é:
M = número de mo<=svolume em litros ú
Queremos uma solução de 0,0500 , mol , L^-1 em 2,0 litros. Então:
número de mo<=s = M times volume = 0,0500 , mol , L^-1 times 2,0 , L = 0,100 , mol ú

Passo 3

Agora que sabemos quantos moles de AgNO3 precisamos, vamos calcular a massa correspondente. A massa ( m) é dada por:
m = número de mo<=s times massa molar ú
A massa molar do AgNO3 é 169,87 g/mol. Então:
m = 0,100 , mol times 169,87 , g/mol = 16,987 , g
Vamos arredondar para duas casas decimais: 16,99 g.

Passo 4

Agora, vamos encontrar a concentração de cloro na amostra de água. Sabemos que para a titulação foram usados 15,7 mL de AgNO3. Primeiro, precisamos converter esse volume para litros:
15,7 , mL = 0,0157 , L

Passo 5

Utilizando novamente a fórmula da molaridade para encontrar os moles de AgNO3 usados:
número de mo<=s = M times volume = 0,0500 , mol , L^-1 times 0,0157 , L = 0,000785 , mol ú

Passo 6

Na reação de titulação, cada mol de AgNO3 reage com um mol de cloreto ( Cl^-). Portanto, os moles de cloro na amostra são iguais aos moles de AgNO3 usados:
número de mo<=s de Cl^- = 0,000785 , mol ú

Passo 7

Finalmente, para encontrar a concentração de cloro na água, usamos a relação de moles por volume da amostra. Supondo que a amostra de água tenha um volume específico (que não foi dado, mas geralmente se assume 1 litro se não especificado):
Concentração de Cl^- = 0,000785 , mol2,0 , L = 0,0003925 , mol , L^-1 çã
Arredondando para três casas decimais: 3,925 times 10^-4 , mol , L^-1

Resposta

Para preparar 2,0 litros de uma solução de AgNO3 com concentração de 0,0500 , mol , L^-1, precisamos de 16,99 g de AgNO3. A concentração de cloro presente na amostra de água é 3,925 times 10^-4 , mol , L^-1.

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