A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:
a)7N³‐ , 9F‐ , 13Al²+
b)16S , 17Cl‐ , 19K+
c)10Ne , 11Na , 12Mg
d)20Ca²+, 19K+ , 18Ar
e)17Cl- , 35Br- , 53I-​

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre espécies isoelétronicas. Isoelétronicas são átomos ou íons que têm o mesmo número de elétrons. Para resolver isso, vamos precisar saber o número de elétrons de cada espécie em cada alternativa e comparar. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao seu número atômico. Quando o átomo ganha ou perde elétrons para formar íons, esse número muda.

Passo 3

Vamos analisar cada alternativa e calcular o número de elétrons de cada espécie:
Alternativa a) 7N³⁻, 9F⁻, 13Al²⁺
  • Nitrogênio (N) tem número atômico 7.
    • N³⁻ significa que ganhou 3 elétrons.
    • Então, 7 + 3 = 10 elétrons.
  • Fluoreto (F⁻) tem número atômico 9.
    • F⁻ significa que ganhou 1 elétron.
    • Então, 9 + 1 = 10 elétrons.
  • Alumínio (Al) tem número atômico 13.
    • Al²⁺ significa que perdeu 2 elétrons.
    • Então, 13 - 2 = 11 elétrons.
Conclusão da alternativa a): 10, 10, 11 elétrons → Não são todos iguais.

Passo 4

Alternativa b) 16S, 17Cl⁻, 19K⁺
  • Enxofre (S) tem número atômico 16.
    • S neutro tem 16 elétrons.
  • Cloreto (Cl⁻) tem número atômico 17.
    • Cl⁻ significa que ganhou 1 elétron.
    • Então, 17 + 1 = 18 elétrons.
  • Potássio (K⁺) tem número atômico 19.
    • K⁺ significa que perdeu 1 elétron.
    • Então, 19 - 1 = 18 elétrons.
Conclusão da alternativa b): 16, 18, 18 elétrons → Não são todos iguais.

Passo 5

Alternativa c) 10Ne, 11Na, 12Mg
  • Neônio (Ne) tem número atômico 10.
    • Ne neutro tem 10 elétrons.
  • Sódio (Na) tem número atômico 11.
    • Na neutro tem 11 elétrons.
  • Magnésio (Mg) tem número atômico 12.
    • Mg neutro tem 12 elétrons.
Conclusão da alternativa c): 10, 11, 12 elétrons → Não são todos iguais.

Passo 6

Alternativa d) 20Ca²⁺, 19K⁺, 18Ar
  • Cálcio (Ca) tem número atômico 20.
    • Ca²⁺ significa que perdeu 2 elétrons.
    • Então, 20 - 2 = 18 elétrons.
  • Potássio (K⁺) tem número atômico 19.
    • K⁺ significa que perdeu 1 elétron.
    • Então, 19 - 1 = 18 elétrons.
  • Argônio (Ar) tem número atômico 18.
    • Ar neutro tem 18 elétrons.
Conclusão da alternativa d): 18, 18, 18 elétrons → Todos são iguais!

Passo 7

Alternativa e) 17Cl⁻, 35Br⁻, 53I⁻
  • Cloreto (Cl⁻) tem número atômico 17.
    • Cl⁻ significa que ganhou 1 elétron.
    • Então, 17 + 1 = 18 elétrons.
  • Brometo (Br⁻) tem número atômico 35.
    • Br⁻ significa que ganhou 1 elétron.
    • Então, 35 + 1 = 36 elétrons.
  • Iodeto (I⁻) tem número atômico 53.
    • I⁻ significa que ganhou 1 elétron.
    • Então, 53 + 1 = 54 elétrons.
Conclusão da alternativa e): 18, 36, 54 elétrons → Não são todos iguais.

Resposta

A alternativa que reúne apenas espécies isoelétronicas é a d) 20Ca²⁺, 19K⁺, 18Ar, todas com 18 elétrons.

Exercícios relacionados