A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:
a)7N³‐ , 9F‐ , 13Al²+
b)16S , 17Cl‐ , 19K+
c)10Ne , 11Na , 12Mg
d)20Ca²+, 19K+ , 18Ar
e)17Cl- , 35Br- , 53I-
a)7N³‐ , 9F‐ , 13Al²+
b)16S , 17Cl‐ , 19K+
c)10Ne , 11Na , 12Mg
d)20Ca²+, 19K+ , 18Ar
e)17Cl- , 35Br- , 53I-
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre espécies isoelétronicas. Isoelétronicas são átomos ou íons que têm o mesmo número de elétrons. Para resolver isso, vamos precisar saber o número de elétrons de cada espécie em cada alternativa e comparar. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao seu número atômico. Quando o átomo ganha ou perde elétrons para formar íons, esse número muda.
Passo 3
Vamos analisar cada alternativa e calcular o número de elétrons de cada espécie:
Alternativa a) 7N³⁻, 9F⁻, 13Al²⁺
-
Nitrogênio (N) tem número atômico 7.
- N³⁻ significa que ganhou 3 elétrons.
- Então, 7 + 3 = 10 elétrons.
-
Fluoreto (F⁻) tem número atômico 9.
- F⁻ significa que ganhou 1 elétron.
- Então, 9 + 1 = 10 elétrons.
-
Alumínio (Al) tem número atômico 13.
- Al²⁺ significa que perdeu 2 elétrons.
- Então, 13 - 2 = 11 elétrons.
Conclusão da alternativa a): 10, 10, 11 elétrons → Não são todos iguais.
Passo 4
Alternativa b) 16S, 17Cl⁻, 19K⁺
-
Enxofre (S) tem número atômico 16.
- S neutro tem 16 elétrons.
-
Cloreto (Cl⁻) tem número atômico 17.
- Cl⁻ significa que ganhou 1 elétron.
- Então, 17 + 1 = 18 elétrons.
-
Potássio (K⁺) tem número atômico 19.
- K⁺ significa que perdeu 1 elétron.
- Então, 19 - 1 = 18 elétrons.
Conclusão da alternativa b): 16, 18, 18 elétrons → Não são todos iguais.
Passo 5
Alternativa c) 10Ne, 11Na, 12Mg
-
Neônio (Ne) tem número atômico 10.
- Ne neutro tem 10 elétrons.
-
Sódio (Na) tem número atômico 11.
- Na neutro tem 11 elétrons.
-
Magnésio (Mg) tem número atômico 12.
- Mg neutro tem 12 elétrons.
Conclusão da alternativa c): 10, 11, 12 elétrons → Não são todos iguais.
Passo 6
Alternativa d) 20Ca²⁺, 19K⁺, 18Ar
-
Cálcio (Ca) tem número atômico 20.
- Ca²⁺ significa que perdeu 2 elétrons.
- Então, 20 - 2 = 18 elétrons.
-
Potássio (K⁺) tem número atômico 19.
- K⁺ significa que perdeu 1 elétron.
- Então, 19 - 1 = 18 elétrons.
-
Argônio (Ar) tem número atômico 18.
- Ar neutro tem 18 elétrons.
Conclusão da alternativa d): 18, 18, 18 elétrons → Todos são iguais!
Passo 7
Alternativa e) 17Cl⁻, 35Br⁻, 53I⁻
-
Cloreto (Cl⁻) tem número atômico 17.
- Cl⁻ significa que ganhou 1 elétron.
- Então, 17 + 1 = 18 elétrons.
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Brometo (Br⁻) tem número atômico 35.
- Br⁻ significa que ganhou 1 elétron.
- Então, 35 + 1 = 36 elétrons.
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Iodeto (I⁻) tem número atômico 53.
- I⁻ significa que ganhou 1 elétron.
- Então, 53 + 1 = 54 elétrons.
Conclusão da alternativa e): 18, 36, 54 elétrons → Não são todos iguais.
Resposta
A alternativa que reúne apenas espécies isoelétronicas é a d) 20Ca²⁺, 19K⁺, 18Ar, todas com 18 elétrons.