Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: Dados: C12H22O11 = 342g/mol
a) 0,5 mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 1,5 mol/L
d) 2,0 mol/L
e) 2,5 mol/L
a) 0,5 mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 1,5 mol/L
d) 2,0 mol/L
e) 2,5 mol/L
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de concentração molar! A gente tem uma pessoa que usou 34,2 gramas de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) para adoçar 50 mililitros de cafezinho. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração molar dessa sacarose no café. Para isso, vamos precisar entender como calcular moles e usar a fórmula da concentração molar.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que molaridade é uma maneira de expressar a concentração de uma solução, ou seja, quantos moles de soluto (no caso, a sacarose) estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade (M) é:
Passo 3
Agora, precisamos calcular quantos moles de sacarose foram usados. Para isso, usamos a fórmula:
A massa da sacarose que foi usada é 34,2 g e a massa molar da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) é 342 g/mol.
Passo 4
Agora que sabemos que temos 0,1 mol de sacarose, vamos calcular a molaridade. O volume da solução é de 50 mL, mas como a unidade da molaridade é em litros, precisamos converter mililitros para litros:
Passo 5
Aplicando os valores na fórmula da molaridade:
Resposta
A concentração molar da sacarose no cafezinho é 2,0 mol/L. Portanto, a opção correta é a letra d).