Qual das alternativas, apresenta a equação balanceada, para a reação entre o metano
e o oxigênio
, formando dióxido de carbono
e água
.
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificar qual das alternativas apresenta a equação balanceada para a reação entre o metano (
) e o oxigênio (
), formando dióxido de carbono (
) e água (
). Vamos precisar entender como balancear reações químicas, que é um conteúdo de Química.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que significa uma equação balanceada. Em química, balancear uma reação significa ajustar os coeficientes das substâncias reagentes e dos produtos para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta. Isso segue a Lei da Conservação da Massa, que diz que a massa não se cria nem se destrói nas reações químicas.
Passo 3
Vamos analisar a reação dada:
Primeiro, contamos os átomos de cada elemento em ambos os lados:
-
Carbono ©:
- Reagentes: 1 (em
) - Produtos: 1 (em
)
- Reagentes: 1 (em
-
Hidrogênio (H):
- Reagentes: 4 (em
) - Produtos: 2 (em
)
- Reagentes: 4 (em
-
Oxigênio (O):
- Reagentes: 2 (em
) - Produtos: 3 (2 em
e 1 em )
- Reagentes: 2 (em
Vemos que os átomos de hidrogênio e oxigênio não estão balanceados.
Passo 4
Para balancear a hidrogênio, precisamos que haja 4 átomos de H nos produtos. Como cada molécula de água (
) tem 2 átomos de H, colocamos um coeficiente 2 na frente de
:
Agora, contamos novamente:
- Hidrogênio:
- Reagentes: 4
- Produtos: 4 (2 moléculas de
)
Passo 5
Agora, balanceamos o oxigênio. No lado dos produtos, temos 2 átomos de O em
e 2 átomos de O em cada
, totalizando 4 átomos de O. Portanto, precisamos de 2 moléculas de
para fornecer esses 4 átomos:
Agora, todos os elementos estão balanceados:
- Carbono: 1 em cada lado
- Hidrogênio: 4 em cada lado
- Oxigênio: 4 em cada lado
Resposta
A alternativa correta é a b)