Na reaçāo de neutralizaçāo entre o ácido sulfúrico
e hidróxido de sódio
, sāo formados sulfato de sódio
e água
.
Quantos mols de NaOH serão necessários para a reaçāo completa com 10 mols de
?
Quantos mols de NaOH serão necessários para a reaçāo completa com 10 mols de
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a reação de neutralização entre ácido sulfúrico (
) e hidróxido de sódio (
). Aqui, queremos descobrir quantos mols de
são necessários para reagir completamente com 10 mols de
. Para isso, vamos precisar equilibrar a equação química da reação e usar as proporções molares entre os reagentes.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação de neutralização:
Isso significa que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio para formar sulfato de sódio e água.
Passo 3
Agora, observamos a proporção entre
e
na reação balanceada: 1:2. Isso indica que para cada mol de ácido sulfúrico, precisamos de 2 mols de hidróxido de sódio para uma reação completa.
Passo 4
Como temos 10 mols de
, vamos multiplicar esse valor pela proporção necessária de
:
Resposta
Serão necessários 20 mols de
para reagir completamente com 10 mols de
.