Na reaçāo de neutralizaçāo entre o ácido sulfúrico (H2 SO4) e hidróxido de sódio (NaOH), sāo formados sulfato de sódio (Na2 SO4) e água (H2 O).
Quantos mols de NaOH serão necessários para a reaçāo completa com 10 mols de H2 SO4 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a reação de neutralização entre ácido sulfúrico ( H2SO4) e hidróxido de sódio ( NaOH). Aqui, queremos descobrir quantos mols de NaOH são necessários para reagir completamente com 10 mols de H2SO4. Para isso, vamos precisar equilibrar a equação química da reação e usar as proporções molares entre os reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação de neutralização:
H2SO4 + 2,NaOH Na2SO4 + 2,H2O
Isso significa que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio para formar sulfato de sódio e água.

Passo 3

Agora, observamos a proporção entre H2SO4 e NaOH na reação balanceada: 1:2. Isso indica que para cada mol de ácido sulfúrico, precisamos de 2 mols de hidróxido de sódio para uma reação completa.

Passo 4

Como temos 10 mols de H2SO4, vamos multiplicar esse valor pela proporção necessária de NaOH:
10,mols de H2SO4 times 2,mols de NaOH1,mol de H2SO4 = 20,mols de NaOH

Resposta

Serão necessários 20 mols de NaOH para reagir completamente com 10 mols de H2SO4.

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