O alumínio reage com um halogênio da seguinte forma:
Determine a massa de
necessária para reagir completamente com
de Al. Que massa de
é produzida?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a reação do alumínio (
) com o brometo (
) formando brometo de alumínio (
). A matéria envolvida aqui é a estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Precisaremos usar a massa molar dos reagentes e produtos para converter as massas dadas em mols e usar a proporção da reação para encontrar as massas solicitadas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do alumínio (
). Sabemos que a massa molar do
é aproximadamente
. Para encontrar quantos mols de
temos em
:
Passo 3
Agora, vamos olhar a equação balanceada da reação:
Isso nos mostra que 2 mols de
reagem com 3 mols de
. Vamos usar essa proporção para encontrar os mols de
necessários:
Passo 4
Agora, vamos converter os mols de
para massa. A massa molar do
é
(cada Br tem aproximadamente
). Então:
Passo 5
Por fim, vamos calcular a massa de
produzida. A massa molar de
é
. Usando a proporção da reação:
Resposta
Para reagir completamente com
de
, são necessários aproximadamente
de
. A massa de
produzida é de aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Determine a fórmula empírica do naftaleno sabendo que a fórmula molecular é
.
Um composto de alumínio tem a seguinte composição percentual em massa:
Al: O:
Determine a fórmula empírica.
Al:
Determine a fórmula empírica.
Nomeie os ou dê a fórmula dos seguintes compostos:
a. :
a.
Nomeie os ou dê a fórmula dos seguintes compostos:
f. :
f.