O alumínio reage com um halogênio da seguinte forma:
Determine a massa de necessária para reagir completamente com de Al. Que massa de é produzida?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a reação do alumínio ( ) com o brometo ( ) formando brometo de alumínio ( ). A matéria envolvida aqui é a estequiometria, que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Precisaremos usar a massa molar dos reagentes e produtos para converter as massas dadas em mols e usar a proporção da reação para encontrar as massas solicitadas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do alumínio ( ). Sabemos que a massa molar do é aproximadamente . Para encontrar quantos mols de temos em :

Passo 3

Agora, vamos olhar a equação balanceada da reação:
Isso nos mostra que 2 mols de reagem com 3 mols de . Vamos usar essa proporção para encontrar os mols de necessários:

Passo 4

Agora, vamos converter os mols de para massa. A massa molar do é (cada Br tem aproximadamente ). Então:

Passo 5

Por fim, vamos calcular a massa de produzida. A massa molar de é . Usando a proporção da reação:

Resposta

Para reagir completamente com de , são necessários aproximadamente de . A massa de produzida é de aproximadamente .

Exercícios relacionados

Determine a fórmula empírica do naftaleno sabendo que a fórmula molecular é .
Um composto de alumínio tem a seguinte composição percentual em massa:
Al: O:
Determine a fórmula empírica.
Nomeie os ou dê a fórmula dos seguintes compostos:
a. :
Nomeie os ou dê a fórmula dos seguintes compostos:
f. :