Um composto de alumínio tem a seguinte composição percentual em massa:
Al:
O:
Determine a fórmula empírica.
Al:
Determine a fórmula empírica.
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o problema está pedindo. Temos um composto de alumínio com a seguinte composição percentual em massa:
- Alumínio (Al): 34,6%
- Oxigênio (O): 61,5%
- Hidrogênio (H): 3,9%
O objetivo é determinar a fórmula empírica desse composto. Para isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as proporções de átomos nos compostos.
Passo 2
Primeiro, vamos converter as porcentagens em massa de cada elemento para a quantidade de mols. Isso nos ajudará a descobrir a proporção de átomos de cada elemento na fórmula empírica.
Para isso, usamos a fórmula:
Passo 3
Assumimos que temos 100 gramas do composto. Assim, as massas dos elementos são:
- Al: 34,6 g
- O: 61,5 g
- H: 3,9 g
Agora, vamos calcular os mols de cada elemento:
- Massa molar do Al: 26,98 g/mol
- Massa molar do O: 16,00 g/mol
- Massa molar do H: 1,01 g/mol
Calculando:
Passo 4
Agora, vamos encontrar a menor proporção entre os mols de cada elemento. Para isso, dividimos todos os valores pelo menor número de mols obtido.
O menor número de mols é aproximadamente 1,283 mol (Al).
Dividindo cada quantidade de mols por 1,283:
Passo 5
Com essas proporções, podemos escrever a fórmula empírica usando os números inteiros obtidos:
Portanto, a fórmula empírica do composto é Al(OH)
.
Resposta
A fórmula empírica do composto é
.