Um composto de alumínio tem a seguinte composição percentual em massa:
Al: 34,6 % ; O: 61,5 % ; H: 3,9 %
Determine a fórmula empírica.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o problema está pedindo. Temos um composto de alumínio com a seguinte composição percentual em massa:
  • Alumínio (Al): 34,6%
  • Oxigênio (O): 61,5%
  • Hidrogênio (H): 3,9%
O objetivo é determinar a fórmula empírica desse composto. Para isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as proporções de átomos nos compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos converter as porcentagens em massa de cada elemento para a quantidade de mols. Isso nos ajudará a descobrir a proporção de átomos de cada elemento na fórmula empírica.
Para isso, usamos a fórmula:
Número de mols = Massa do e<=mentoMassa molar do e<=mento ú

Passo 3

Assumimos que temos 100 gramas do composto. Assim, as massas dos elementos são:
  • Al: 34,6 g
  • O: 61,5 g
  • H: 3,9 g
Agora, vamos calcular os mols de cada elemento:
  • Massa molar do Al: 26,98 g/mol
  • Massa molar do O: 16,00 g/mol
  • Massa molar do H: 1,01 g/mol
Calculando:
Mols de Al = 34,626,98 approx 1,283 , mol
Mols de O = 61,516,00 approx 3,844 , mol
Mols de H = 3,91,01 approx 3,861 , mol

Passo 4

Agora, vamos encontrar a menor proporção entre os mols de cada elemento. Para isso, dividimos todos os valores pelo menor número de mols obtido.
O menor número de mols é aproximadamente 1,283 mol (Al).
Dividindo cada quantidade de mols por 1,283:
1,2831,283 = 1
3,8441,283 approx 3
3,8611,283 approx 3

Passo 5

Com essas proporções, podemos escrever a fórmula empírica usando os números inteiros obtidos:
Al : O : H = 1 : 3 : 3
Portanto, a fórmula empírica do composto é Al(OH) .

Resposta

A fórmula empírica do composto é .

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