A amônia (NH3) reage com ácido clorídrico (HCl) para formar cloreto de amônio (NH4 Cl). Se 200 g de amônia de 90% de pureza reagem, quantos gramas de cloreto de amônio são produzidos?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata de uma reação química entre amônia ( NH3) e ácido clorídrico ( HCl) para formar cloreto de amônio ( NH4Cl). O objetivo é descobrir quantos gramas de cloreto de amônio são produzidos quando reagimos 200 g de amônia com 90% de pureza. Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias envolvidas em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, precisamos considerar a pureza da amônia. Como temos 200 g de amônia a 90% de pureza, isso significa que apenas 90% desses 200 g são realmente NH3. Vamos calcular a massa pura de amônia:
Massa pura de NH3 = 200,g times 0,90 = 180,g

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação balanceada da reação química:
NH3 + HCl NH4Cl
Isso nos mostra que 1 mol de amônia reage com 1 mol de ácido clorídrico para formar 1 mol de cloreto de amônio.

Passo 4

Precisamos converter a massa de amônia ( NH3) para mols para usar a estequiometria da reação. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Primeiro, calculamos a massa molar de NH3:
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 3 = 3,03 g/mol
Massa molar de NH3 = 14,01 + 3,03 = 17,04,g/mol
Então, os mols de NH3 são:
Mols de NH3 = 180,g17,04,g/mol approx 10,58,mol

Passo 5

Pela equação balanceada, sabemos que 1 mol de NH3 produz 1 mol de NH4Cl. Portanto, os mols de cloreto de amônio produzidos serão iguais aos mols de amônia que reagiram:
Mols de NH4Cl = 10,58,mol

Passo 6

Agora, vamos converter os mols de NH4Cl para gramas. Para isso, precisamos da massa molar de NH4Cl:
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 4 = 4,04 g/mol
  • Cloro (Cl): 35,45 g/mol
Massa molar de NH4Cl = 14,01 + 4,04 + 35,45 = 53,50,g/mol
Então, a massa de NH4Cl produzida é:
Massa de NH4Cl = 10,58,mol times 53,50,g/mol approx 566,23,g

Resposta

São produzidos aproximadamente 566,23 gramas de cloreto de amônio ( NH4Cl).

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