A amônia
reage com ácido clorídrico
para formar cloreto de amônio
. Se 200 g de amônia de 90% de pureza reagem, quantos gramas de cloreto de amônio são produzidos?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata de uma reação química entre amônia (
) e ácido clorídrico (
) para formar cloreto de amônio (
). O objetivo é descobrir quantos gramas de cloreto de amônio são produzidos quando reagimos 200 g de amônia com 90% de pureza. Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias envolvidas em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, precisamos considerar a pureza da amônia. Como temos 200 g de amônia a 90% de pureza, isso significa que apenas 90% desses 200 g são realmente
. Vamos calcular a massa pura de amônia:
Passo 3
Agora, vamos escrever a equação balanceada da reação química:
Isso nos mostra que 1 mol de amônia reage com 1 mol de ácido clorídrico para formar 1 mol de cloreto de amônio.
Passo 4
Precisamos converter a massa de amônia (
) para mols para usar a estequiometria da reação. Para isso, usamos a fórmula:
Primeiro, calculamos a massa molar de
:
- Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 3 = 3,03 g/mol
Então, os mols de
são:
Passo 5
Pela equação balanceada, sabemos que 1 mol de
produz 1 mol de
. Portanto, os mols de cloreto de amônio produzidos serão iguais aos mols de amônia que reagiram:
Passo 6
Agora, vamos converter os mols de
para gramas. Para isso, precisamos da massa molar de
:
- Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol × 4 = 4,04 g/mol
- Cloro (Cl): 35,45 g/mol
Então, a massa de
produzida é:
Resposta
São produzidos aproximadamente 566,23 gramas de cloreto de amônio (
).