A reação 4 Al+3 O2 2 Al2 O3 ocorre com Al de 90 % de pureza. Se 100 g de Al reagem, quantos gramas de Al2 O3 são produzidos?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado nos diz que temos uma reação química entre alumínio (Al) e oxigênio ($ \mathrm{O}_2 O2 óí \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $). A equação balanceada é:
Al2O3
Além disso, o alumínio que temos tem 90% de pureza e estamos começando com 100 g de Al. Nosso objetivo é descobrir quantos gramas de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $ são produzidos.

Passo 2

Primeiro, precisamos considerar a pureza do alumínio. Se temos 100 g de Al com 90% de pureza, isso significa que apenas 90 g são de alumínio puro. Os outros 10 g são impurezas que não reagem.

Passo 3

Agora, vamos usar a massa de alumínio puro para calcular a quantidade de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $ formada. Para isso, vamos usar a regra de três a partir da equação balanceada e calcular pela estequiometria.

Passo 4

Vamos determinar quantos mols de alumínio temos. A massa molar do Al é aproximadamente 27 g/mol. Então:
Mols de Al = 90, g27, g/mol = 3,33, mol

Passo 5

Segundo a equação balanceada, 4 mols de Al produzem 2 mols de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $. Então, para 3,33 mol de Al, teremos:
Al2O3

Passo 6

Agora, vamos converter os mols de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $ para gramas. A massa molar de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $ é:
Al2O3
Então:
Al2O3

Resposta

São produzidos aproximadamente 170 g de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $.

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