A reação
ocorre com Al de
de pureza. Se 100 g de Al reagem, quantos gramas de
são produzidos?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado nos diz que temos uma reação química entre alumínio (Al) e oxigênio ($ \mathrm{O}_2
\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $). A equação balanceada é:
Além disso, o alumínio que temos tem 90% de pureza e estamos começando com 100 g de Al. Nosso objetivo é descobrir quantos gramas de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $ são produzidos.
Passo 2
Primeiro, precisamos considerar a pureza do alumínio. Se temos 100 g de Al com 90% de pureza, isso significa que apenas 90 g são de alumínio puro. Os outros 10 g são impurezas que não reagem.
Passo 3
Agora, vamos usar a massa de alumínio puro para calcular a quantidade de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $ formada. Para isso, vamos usar a regra de três a partir da equação balanceada e calcular pela estequiometria.
Passo 4
Vamos determinar quantos mols de alumínio temos. A massa molar do Al é aproximadamente 27 g/mol. Então:
Passo 5
Segundo a equação balanceada, 4 mols de Al produzem 2 mols de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $. Então, para 3,33 mol de Al, teremos:
Passo 6
Agora, vamos converter os mols de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $ para gramas. A massa molar de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $ é:
Então:
Resposta
São produzidos aproximadamente 170 g de $ \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 $.