Amônia sofre combustão para formar ácido nítrico através da seguinte reação: 4 NH3+502 4 NO+6 H2 O. Calcule as seguintes quantidades: a) mol de NO produzido por mol de 02 reagido; b) o fluxo molar de oxigênio correspondente a uma alimentação de NH3 de 50 lb / h, se os reagentes são alimentados em proporções estequiométricas; c) a massa de NO produzida se 200 kg de amônia e 200 kg de oxigênio reagem e a reação é completa.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de estequiometria envolvendo a combustão da amônia para formar ácido nítrico. A reação dada é:
4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
Vamos precisar usar conceitos de relações molares e proporções estequiométricas para resolver as três partes do exercício.

Passo 2

Parte a) Queremos saber quantos mols de NO são produzidos por mol de O2 reagido.
Olha só a reação balanceada:
4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
A gente vê que 5 mols de O2 produzem 4 mols de NO. Para descobrir quantos mols de NO são produzidos por 1 mol de O2, basta fazer uma regra de três simples.
4 mol NO5 mol O2 = x mol NO por 1 mol O2
Então,
x = 45 = 0,8 mol NO

Resposta

a) Cada mol de O2 reagido produz 0,8 mol de NO.

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