Uma amostra de 12,04 times 10^23 moléculas de H2 O contém:
a) 0,5 mol de água.
b) 1,0 mol de água.
c) 1,5 mols de água
d) 2,0 mols de água
e) 2,5 mols de água

Passo 1

Vamos lá! O enunciado nos pede para descobrir quantos mols de água estão presentes em uma amostra que contém moléculas de . Para resolver isso, precisamos entender o conceito de mol e usar a constante de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que um mol é uma quantidade que corresponde a entidades (como átomos ou moléculas). Essa quantidade é conhecida como a constante de Avogadro. Então, para encontrar o número de mols, dividimos o número total de moléculas pelo valor da constante de Avogadro.

Passo 3

Aplicando a fórmula:
Número de mols = Número de moléculasConstante de Avogadro úúé
Substituindo os valores:
Número de mols = 12,04 times 10^236,022 times 10^23 ú

Passo 4

Fazendo a divisão:
Número de mols = 12,046,022 approx 2,0 mols ú
Isso mostra que a amostra contém aproximadamente 2,0 mols de água.

Resposta

A amostra contém 2,0 mols de água. A opção correta é a d) 2,0 mols de água.

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