Na tabela periódica atual, a massa atômica de cada elemento químico aparece como número não inteiro porque:
a) Há imprecisão nos métodos experimentais empregados.
b) É a média aritmética das massas atômicas dos elementos superiores e inferiores da mesma família.
c) É a média aritmética das massas atômicas dos elementos com igual número de prótons.
d) É a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento.
e) É sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio.
Passo 1
Vamos resolver uma questão sobre a tabela periódica, especificamente sobre por que a massa atômica de cada elemento não é um número inteiro. Para isso, vamos precisar entender o conceito de massa atômica e como ela é calculada levando em conta os diferentes isótopos de um elemento.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é massa atômica. A massa atômica de um elemento representa a média das massas de todos os isótopos desse elemento, levando em consideração a abundância natural de cada isótopo na natureza.
Passo 3
Os isótopos são variantes de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferente número de nêutrons. Por exemplo, o carbono tem isótopos como o carbono-12 e o carbono-13.
Passo 4
Cada isótopo possui uma massa atômica ligeiramente diferente devido à diferença no número de nêutrons. Para calcular a massa atômica média, multiplicamos a massa de cada isótopo pela sua fração de abundância e somamos esses valores.
Passo 5
Matematicamente, a massa atômica () pode ser calculada usando a fórmula:
onde é a massa do isótopo e é a fração de abundância desse isótopo.
Passo 6
Como diferentes isótopos contribuem com diferentes massas e abundâncias, o resultado dessa média geralmente não é um número inteiro, o que explica por que a massa atômica na tabela periódica é representada como um valor decimal.
Resposta
A alternativa correta é a d) É a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento.