1. Uma amostra de 15,00 mL de solução de cloreto de sódio foi titulada pelo método de Fajans com solução 0,1087 mol.L-1 de nitrato de prata utilizando solução de ferroceína como indicador. Foi consumido 14,80 mL para atingir o ponto final. Qual a concentração média em mol.L-1 de cloreto de sódio da amostra? a. 17,35 mol.L-1 b. Não é possível determinar a concentração de cloreto de sódio c. 0,007 mol.L-1 d. 1,073 mol.L-1 e. 0,107 mol.L-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de titulação química! A gente tem uma solução de cloreto de sódio (NaCl) que foi titulada usando nitrato de prata (AgNO₃) como titulante e ferroceína como indicador. Nosso objetivo é encontrar a concentração média da solução de NaCl.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como funciona uma titulação. Básicamente, a titulação é um método para determinar a concentração de uma solução desconhecida (neste caso, o NaCl) usando uma solução de concentração conhecida (o AgNO₃).

Passo 3

A reação entre o cloreto de sódio e o nitrato de prata é a seguinte:
NaCl + AgNO3 AgCl downarrow + NaNO3
Isso significa que o NaCl reage com o AgNO₃ para formar AgCl, que precipita, e NaNO₃.

Passo 4

Agora, vamos usar a fórmula de titulação para encontrar a concentração do NaCl. A fórmula básica é:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • $ C_1 $ é a concentração da solução de NaCl que queremos encontrar.
  • $ V_1 $ é o volume da solução de NaCl.
  • $ C_2 $ é a concentração da solução de AgNO₃.
  • $ V_2 $ é o volume da solução de AgNO₃ utilizado na titulação.

Passo 5

Vamos substituir os valores que temos na fórmula:
  • $ V_1 = 15,00 , mL $
  • $ C_2 = 0,1087 , mol.L^{-1} $
  • $ V_2 = 14,80 , mL $
Então:
V1 = 15,00 , mL

Passo 6

Agora, vamos resolver para $ C_1 $:
C1

Passo 7

Fazendo as contas:
C1 = 0,1087 times 14,8015,00
C1 = 1,6107615,00
C1 approx 0,107 , molL^-1

Resposta

A concentração média da solução de cloreto de sódio é aproximadamente 0,107 mol.L⁻¹.

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