- Calcule o Ph e o pOH das seguintes soluções das seguintes soluções:
a)Solução A : [ H ] = 0,05 mol/ L
b)Solução B: [ H ] = 0,006 mol/L
c)Solução C: [ OH ] = 0,08 mol/ L
d)Solução D: [ OH ] = 0,00012 mol/ L
e)Solução E; [ H ] = 9.10-4 mol/L
f)Solução F ; [ OH] = 1,8 . 10-7 mol/L
dados: log 2 = 0,30 , log3 = 0,47, log5 = 0,70
2º) Calcule o pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HNO3 ( Ácido forte & = 100%
a)Solução A : [ H ] = 0,05 mol/ L
b)Solução B: [ H ] = 0,006 mol/L
c)Solução C: [ OH ] = 0,08 mol/ L
d)Solução D: [ OH ] = 0,00012 mol/ L
e)Solução E; [ H ] = 9.10-4 mol/L
f)Solução F ; [ OH] = 1,8 . 10-7 mol/L
dados: log 2 = 0,30 , log3 = 0,47, log5 = 0,70
2º) Calcule o pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HNO3 ( Ácido forte & = 100%
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente vai calcular o pH e o pOH de várias soluções com diferentes concentrações de íons hidrogênio
e íons hidroxila
. Para isso, vamos precisar entender as definições de pH e pOH, e como eles se relacionam. Também vamos usar a relação entre
e
em água pura:
Passo 2
Primeiro, lembra o que é pH? O pH é uma medida de acidez da solução e é calculado pela fórmula:
Já o pOH é uma medida de basicidade e é calculado por:
E, como mencionei, em água pura:
Passo 3
Vamos começar com a Solução A, onde
.
Para calcular o pH:
Sabemos que
, então:
Portanto:
E para calcular o pOH:
Passo 4
Agora, vamos pra Solução B, onde
.
Calculando o pH:
Como não temos o log de 6, podemos usar
.
Logo:
Então:
E o pOH:
Passo 5
Vamos para a Solução C, onde
.
Calculando o pOH:
Portanto:
E o pH:
Passo 6
Agora, a Solução D, onde
.
Calculando o pOH:
Por isso:
E o pH:
Passo 7
Vamos para a Solução E, com
.
Calculando o pH:
E o pOH:
Passo 8
Por fim, a Solução F, onde
.
Calculando o pOH:
E o pH:
Passo 9
Agora, para o 2º exercício, vamos calcular o pH e pOH de uma solução de
de ácido nítrico (
), que é um ácido forte e se dissocia completamente.
Passo 10
Como o
é um ácido forte, toda a concentração inicial se transforma em
:
Calculando o pH:
E o pOH:
Resposta
Para a solução de
de
:
pH = 2 ; pOH = 12