Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a:
a) 6 x 10^23
b) 3 x 10^23
c) 6 x 10^22
d) 3 x 10^22
e) 1 x 10^22
a) 6 x 10^23
b) 3 x 10^23
c) 6 x 10^22
d) 3 x 10^22
e) 1 x 10^22
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que pergunta quantos átomos há em uma amostra de 1,15 gramas de sódio. A matéria envolvida aqui é a Estequiometria, que é usada para relacionar a massa das substâncias com a quantidade de partículas, como átomos e moléculas. Para resolver isso, vamos precisar saber a massa molar do sódio e o número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar quantos mols de sódio temos nessa amostra. A massa molar do sódio (Na) é aproximadamente 23 g/mol. Usamos a fórmula:
Então,
Passo 3
Agora que sabemos quantos mols temos, vamos descobrir o número de átomos. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é
átomos por mol. A fórmula é:
Então,
Resposta
A amostra de 1,15 g de sódio contém aproximadamente 3 x 10²² átomos. A alternativa correta é a d) 3 x 10²².