Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a:
a) 6 x 10^23
b) 3 x 10^23
c) 6 x 10^22
d) 3 x 10^22
e) 1 x 10^22

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pergunta quantos átomos há em uma amostra de 1,15 gramas de sódio. A matéria envolvida aqui é a Estequiometria, que é usada para relacionar a massa das substâncias com a quantidade de partículas, como átomos e moléculas. Para resolver isso, vamos precisar saber a massa molar do sódio e o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar quantos mols de sódio temos nessa amostra. A massa molar do sódio (Na) é aproximadamente 23 g/mol. Usamos a fórmula:
Número de mols = Massa da amostraMassa molar ú
Então,
Número de mols = 1,15, g23, g/mol approx 0,05, mols ú

Passo 3

Agora que sabemos quantos mols temos, vamos descobrir o número de átomos. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é 6 times 10^23 átomos por mol. A fórmula é:
Número de átomos = Número de mols times Número de Avogadro úáúú
Então,
Número de átomos = 0,05, mols times 6 times 10^23, átomos/mol = 3 times 10^22, átomos úááá

Resposta

A amostra de 1,15 g de sódio contém aproximadamente 3 x 10²² átomos. A alternativa correta é a d) 3 x 10²².

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