Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico puro (H2 C2 O4 cdot 2 H2 O) necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação:
HOOCCOOH+2 KOH rightarrow KOOCCOOK+2 H2 O Qual a concentração em mol L ^-1 dessa solução de KOH ?
R: 0,1275 mol L^-1
Se uma amostra de 0,3025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 22,50 mL da mesma solução de KOH , qual a porcentagem expressa em H2 C2 O4 na amostra? R: 59,8 %

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos duas partes aqui:
  1. Primeira Parte: Precisamos encontrar a concentração da solução de KOH em mol/L. Para isso, vamos usar uma reação de neutralização envolvendo ácido oxálico e KOH.
  2. Segunda Parte: Com base na concentração que encontrarmos na primeira parte, vamos determinar a porcentagem de ácido oxálico na amostra desconhecida.
Vamos precisar usar conceitos de química como molaridade, massa molar e as equações químicas de neutralização. Não se preocupe se esses termos parecerem complicados agora, vamos explicá-los passo a passo!

Passo 2

Primeira Parte: Encontrando a concentração da solução de KOH
Primeiro, vamos entender a reação química dada:
HOOCCOOH + 2 KOH rightarrow KOOCCOOK + 2 H2O
Isso significa que cada molécula de ácido oxálico reage com duas moléculas de KOH.
Passo a Passo:
  1. Calcular a massa molar do ácido oxálico di-hidratado ( H2C2O4 cdot 2 H2O):
    • H: 1 g/mol
    • C: 12 g/mol
    • O: 16 g/mol
    Então:
    Massa molar = 2(1) + 2(12) + 4(16) + 2[2(1) + 16] = 2 + 24 + 64 + 36 = 126 g/mol
  2. Calcular os moles de ácido oxálico na amostra:
    Mo<=s = MassaMassa molar = 0,2050 g126 g/mol approx 0,00163 mol
  3. Usar a estequiometria da reação para encontrar os moles de KOH necessários:
    A reação mostra que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de KOH.
    Mo<=s de KOH = 0,00163 mol times 2 = 0,00326 mol
  4. Calcular a concentração da solução de KOH:
    A concentração (molaridade) é dada por:
    Molaridade = Mo<=sVolume em litros = 0,00326 mol0,02552 L approx 0,1275 mol/L

Passo 3

Segunda Parte: Determinando a porcentagem de ácido oxálico na amostra desconhecida
Agora que sabemos que a concentração da solução de KOH é 0,1275 mol/L, vamos usar essa informação para encontrar a porcentagem de ácido oxálico na nova amostra.
Passo a Passo:
  1. Calcular os moles de KOH usados na neutralização:
    Mo<=s de KOH = Molaridade times Volume = 0,1275 mol/L times 0,02250 L = 0,00286875 mol
  2. Determinar os moles de ácido oxálico que reagiram:
    Pela estaquiometria da reação, 2 mols de KOH reagem com 1 mol de ácido oxálico.
    Mo<=s de ácido oxálico = 0,002868752 = 0,001434375 mol áá
  3. Calcular a massa de ácido oxálico na amostra desconhecida:
    Massa = Mo<=s times Massa molar = 0,001434375 mol times 126 g/mol approx 0,1806 g
  4. Determinar a porcentagem de ácido oxálico na amostra:
    Porcenta>=m = ( Massa de ácido oxálicoMassa da amostra ) times 100 = ( 0,18060,3025 ) times 100 approx 59,8% áá

Resposta

A concentração da solução de KOH é 0,1275 mol L^-1 e a porcentagem de H2 C2 O4 na amostra desconhecida é 59,8%.

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