Uma amostra de
de ácido oxálico puro
necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação:
Qual a concentração em mol L
dessa solução de KOH ?
R:
Se uma amostra de 0,3025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 22,50 mL da mesma solução de KOH , qual a porcentagem expressa em
na amostra? R:
R:
Se uma amostra de 0,3025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 22,50 mL da mesma solução de KOH , qual a porcentagem expressa em
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos duas partes aqui:
-
Primeira Parte: Precisamos encontrar a concentração da solução de KOH em mol/L. Para isso, vamos usar uma reação de neutralização envolvendo ácido oxálico e KOH.
-
Segunda Parte: Com base na concentração que encontrarmos na primeira parte, vamos determinar a porcentagem de ácido oxálico na amostra desconhecida.
Vamos precisar usar conceitos de química como molaridade, massa molar e as equações químicas de neutralização. Não se preocupe se esses termos parecerem complicados agora, vamos explicá-los passo a passo!
Passo 2
Primeira Parte: Encontrando a concentração da solução de KOH
Primeiro, vamos entender a reação química dada:
Isso significa que cada molécula de ácido oxálico reage com duas moléculas de KOH.
Passo a Passo:
-
Calcular a massa molar do ácido oxálico di-hidratado (
): -
: 1 g/mol -
: 12 g/mol -
: 16 g/mol
Então: -
-
Calcular os moles de ácido oxálico na amostra:
-
Usar a estequiometria da reação para encontrar os moles de KOH necessários:A reação mostra que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de KOH.
-
Calcular a concentração da solução de KOH:A concentração (molaridade) é dada por:
Passo 3
Segunda Parte: Determinando a porcentagem de ácido oxálico na amostra desconhecida
Agora que sabemos que a concentração da solução de KOH é
, vamos usar essa informação para encontrar a porcentagem de ácido oxálico na nova amostra.
Passo a Passo:
-
Calcular os moles de KOH usados na neutralização:
-
Determinar os moles de ácido oxálico que reagiram:Pela estaquiometria da reação, 2 mols de KOH reagem com 1 mol de ácido oxálico.
-
Calcular a massa de ácido oxálico na amostra desconhecida:
-
Determinar a porcentagem de ácido oxálico na amostra:
Resposta
A concentração da solução de KOH é
e a porcentagem de
na amostra desconhecida é
.
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.
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.
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