(a) Calcule o pH de uma solução de
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução de ácido bromídrico (
) com concentração de
. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente como calcular o pH a partir da concentração de íons hidrogênio (
).
Passo 2
Primeiro, é importante saber que o
é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, toda molécula de
se separa nos seus íons componentes:
e
.
Passo 3
Como o
se dissocia completamente, a concentração de íons
na solução vai ser igual à concentração inicial do
. Então, temos:
Passo 4
Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula que relaciona o pH com a concentração de íons
:
Passo 5
Substituindo o valor que encontramos na fórmula:
Passo 6
Sabemos que
, então:
Resposta
O pH da solução é 3.
Exercícios relacionados
A termodinâmica do processo de desenovelamento proteico é descrita pela sua variação de energia livre,
.
Lembrando que proteinas se desenovelam tanto a frio quanto a quente, esboce o gráfico de em função da temperatura absoluta,
, indicando as temperaturas de desenovelamento a frio
, desenovelamento a quente
, e a temperatura na qual o estado nativo tem maior estabilidade
.
Lembrando que proteinas se desenovelam tanto a frio quanto a quente, esboce o gráfico de
Calcule a força iônica para uma solução que seja:
a) .
b) e
.
a)
b)
Uma amostra de
de ácido oxálico puro
necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação:
Qual a concentração em mol L
dessa solução de KOH ?
R:
Se uma amostra de 0,3025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 22,50 mL da mesma solução de KOH , qual a porcentagem expressa em na amostra? R:
R:
Se uma amostra de 0,3025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 22,50 mL da mesma solução de KOH , qual a porcentagem expressa em