(a) Calcule o pH de uma solução de HBr 1,0 times 10^-3 mol / L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução de ácido bromídrico ( HBr) com concentração de 1,0 times 10^-3 mol / L. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente como calcular o pH a partir da concentração de íons hidrogênio ( H^+).

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o HBr é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, toda molécula de HBr se separa nos seus íons componentes: H^+ e Br^-.

Passo 3

Como o HBr se dissocia completamente, a concentração de íons H^+ na solução vai ser igual à concentração inicial do HBr. Então, temos:
[H^+] = 1,0 times 10^-3 mol / L

Passo 4

Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula que relaciona o pH com a concentração de íons H^+:
pH = -log10 [H^+]

Passo 5

Substituindo o valor que encontramos na fórmula:
pH = -log10 (1,0 times 10^-3)

Passo 6

Sabemos que log10 (10^-3) = -3, então:
pH = -(-3) = 3

Resposta

O pH da solução é 3.

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