Uma amostra de
contendo
foi tratada com
de EDTA
para complexar todo o
e deixar um excesso de EDTA em solução. O excesso de EDTA foi então titulado através de uma titulação de retorno consumindo
de
. Qual a concentração de
, em mol/L, na solução original? (R: 0,01032 mol/L)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química envolvendo titulação e complexação. O que precisamos resolver é a concentração de íons Fe³⁺ numa solução original. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, titulação e complexação com EDTA. Vamos precisar calcular a quantidade de EDTA que reagiu com o Fe³⁺ e depois descobrir a concentração do Fe³⁺ na solução inicial.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que aconteceu na amostra. Foi adicionado EDTA suficiente para complexar todo o Fe³⁺ e deixar um excesso de EDTA na solução. Depois, esse excesso de EDTA foi titulado com Mg²⁺. Nosso objetivo é descobrir quanto EDTA foi realmente usado para complexar o Fe³⁺.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de EDTA inicialmente adicionada. Sabemos que foram usados 10,00 mL de EDTA com concentração 0,0367 mol/L.
Passo 4
Agora, vamos calcular os moles de EDTA que sobraram após complexar o Fe³⁺. Foi usado 2,37 mL de Mg²⁺ 0,0461 mol/L para titular o excesso de EDTA.
Sabemos que a reação entre EDTA e Mg²⁺ é numa proporção 1:1, então os moles de EDTA em excesso também são 0,000109 mol.
Passo 5
Para encontrar os moles de EDTA que reagiram com o Fe³⁺, subtraímos os moles de EDTA que sobraram dos moles totais adicionados.
Passo 6
Agora, sabemos que a reação entre EDTA e Fe³⁺ também é numa proporção 1:1. Portanto, os moles de Fe³⁺ na amostra são iguais aos moles de EDTA que reagiram com ele, ou seja, 0,000258 mol.
Passo 7
Por fim, para encontrar a concentração de Fe³⁺ na solução original, dividimos os moles de Fe³⁺ pelo volume da amostra em litros.
Resposta
A concentração de
na solução original é
.