Uma amostra de 25,0 mL contendo Fe^3+ foi tratada com 10,00 mL de EDTA 0,0367 mol / L para complexar todo o Fe^3+ e deixar um excesso de EDTA em solução. O excesso de EDTA foi então titulado através de uma titulação de retorno consumindo 2,37 mL de Mg^2+ 0,0461 mol / L. Qual a concentração de Fe^3+, em mol/L, na solução original? (R: 0,01032 mol/L)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química envolvendo titulação e complexação. O que precisamos resolver é a concentração de íons Fe³⁺ numa solução original. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, titulação e complexação com EDTA. Vamos precisar calcular a quantidade de EDTA que reagiu com o Fe³⁺ e depois descobrir a concentração do Fe³⁺ na solução inicial.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que aconteceu na amostra. Foi adicionado EDTA suficiente para complexar todo o Fe³⁺ e deixar um excesso de EDTA na solução. Depois, esse excesso de EDTA foi titulado com Mg²⁺. Nosso objetivo é descobrir quanto EDTA foi realmente usado para complexar o Fe³⁺.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de EDTA inicialmente adicionada. Sabemos que foram usados 10,00 mL de EDTA com concentração 0,0367 mol/L.
Mo<=s de EDTA adicionados = Volume times Concentração = 10,00 , mL times 0,0367 , mol1000 , mL = 0,000367 , mol çã

Passo 4

Agora, vamos calcular os moles de EDTA que sobraram após complexar o Fe³⁺. Foi usado 2,37 mL de Mg²⁺ 0,0461 mol/L para titular o excesso de EDTA.
Mo<=s de Mg^2+ = 2,37 , mL times 0,0461 , mol1000 , mL = 0,000109 , mol
Sabemos que a reação entre EDTA e Mg²⁺ é numa proporção 1:1, então os moles de EDTA em excesso também são 0,000109 mol.

Passo 5

Para encontrar os moles de EDTA que reagiram com o Fe³⁺, subtraímos os moles de EDTA que sobraram dos moles totais adicionados.
Mo<=s de EDTA que reagiram com Fe^3+ = 0,000367 , mol - 0,000109 , mol = 0,000258 , mol

Passo 6

Agora, sabemos que a reação entre EDTA e Fe³⁺ também é numa proporção 1:1. Portanto, os moles de Fe³⁺ na amostra são iguais aos moles de EDTA que reagiram com ele, ou seja, 0,000258 mol.

Passo 7

Por fim, para encontrar a concentração de Fe³⁺ na solução original, dividimos os moles de Fe³⁺ pelo volume da amostra em litros.
Concentração de Fe^3+ = 0,000258 , mol0,0250 , L = 0,01032 , mol/L çã

Resposta

A concentração de Fe^3+ na solução original é 0,01032 , mol/L.

Exercícios relacionados