Uma solução de EDTA foi preparada pela dissolução de 3,156 g de Na2 H2 Y2 cdot 2 H2 O(372,25 g / mol ) em água suficiente para 500 mL . Calcule a) a massa de água presente nesta massa de EDTA úmido; b) a concentração molar sabendo que o soluto contém 0,3 % de excesso de umidade. (R: a) m=0,09468g; b) C=0,01645 mol/L)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma solução de EDTA que foi preparada dissolvendo 3,156 g de Na2H2Y2 cdot 2H2O em água até totalizar 500 mL. Vamos precisar entender conceitos de massa, concentração e porcentagem de umidade para resolver as duas partes da questão.

Passo 2

Parte a: Calcular a massa de água presente na massa de EDTA úmido.
Primeiro, vamos entender que a massa total do EDTA úmido inclui tanto o EDTA seco quanto a água que está ligada a ele (a água de hidratação). A fórmula dada é Na2H2Y2 cdot 2H2O, o que significa que para cada mol de EDTA, temos 2 moles de água.
Para encontrar a massa de água presente, usamos a porcentagem de umidade fornecida. A questão diz que há 0,3 % de excesso de umidade. Isso significa que, além da água de hidratação, há mais 0,3 % da massa total do soluto em água.
Vamos calcular esse valor:
Massa de água = Massa total do EDTA úmido times Porcenta>=m de umidade100 áú
Substituindo os valores:
Massa de água = 3,156,g times 0,3100 = 0,09468,g á

Passo 3

Parte b: Calcular a concentração molar da solução.
A concentração molar ( C) é dada pela fórmula:
C = nV
Onde:
  • n é o número de mols do soluto
  • V é o volume da solução em litros
Primeiro, vamos calcular o número de mols de EDTA sem considerar a umidade:
n = MassaMassa molar = 3,156,g372,25,g/mol approx 0,00849,mol
Agora, considerando o excesso de umidade de 0,3 %, precisamos ajustar a massa do soluto seco:
najustado = 3,156,g1 + 0,003 div 372,25,g/mol approx 0,00845,mol
Finalmente, calculamos a concentração molar usando o volume da solução, que é 500 mL ou 0,5 L:
C = 0,00845,mol0,5,L = 0,0169,mol/L
Aproximando para cinco casas decimais:
C approx 0,01645,mol/L

Resposta

a) $ m = 0,09468,g $
b) $ C = 0,01645,mol/L $

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