Uma amostra de 1,50 g de um composto contendo apenas , foi completamente queimado. Os produtos de combustão são apenas de de água. Qual é a fórmula empírica do composto?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um composto que só tem carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). Quando queimado, ele produz dióxido de carbono ( ) e água ( ). Nosso objetivo é descobrir qual é a fórmula empírica desse composto. Para isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre combustão e cálculo de fórmulas empíricas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de foram produzidos. Sabemos que a massa de é 1,738 g. A massa molar do é:
Então, o número de mols de é:
Cada mol de contém 1 mol de C, então a quantidade de mols de C é também 0,0395 mol.

Passo 3

Agora, vamos calcular os mols de produzidos. A massa de é 0,711 g. A massa molar da água é:
O número de mols de é:
Cada mol de tem 2 mols de H, então a quantidade de mols de H é:

Passo 4

Agora, vamos descobrir quantos mols de O estão no composto original. Sabemos que todo o oxigênio presente no composto vai para e . Primeiro, calculamos a massa de C e H no composto:
A massa total do composto é 1,50 g, então a massa de O é:
Agora, vamos calcular os mols de O:

Passo 5

Agora, temos os mols de cada elemento:
  • C: 0,0395 mol
  • H: 0,0790 mol
  • O: 0,0591 mol
Para encontrar a fórmula empírica, dividimos cada quantidade de mols pelo menor valor entre eles, que é 0,0395 mol:
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Como queremos números inteiros, multiplicamos todas as razões por 2:
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Resposta

A fórmula empírica do composto é .

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