Uma amostra de 1,50 g de um composto contendo apenas
, foi completamente queimado. Os produtos de combustão são apenas
de
de água. Qual é a fórmula empírica do composto?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um composto que só tem carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O). Quando queimado, ele produz dióxido de carbono (
) e água (
). Nosso objetivo é descobrir qual é a fórmula empírica desse composto. Para isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre combustão e cálculo de fórmulas empíricas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
foram produzidos. Sabemos que a massa de
é 1,738 g. A massa molar do
é:
Então, o número de mols de
é:
Cada mol de
contém 1 mol de C, então a quantidade de mols de C é também 0,0395 mol.
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de
produzidos. A massa de
é 0,711 g. A massa molar da água é:
O número de mols de
é:
Cada mol de
tem 2 mols de H, então a quantidade de mols de H é:
Passo 4
Agora, vamos descobrir quantos mols de O estão no composto original. Sabemos que todo o oxigênio presente no composto vai para
e
. Primeiro, calculamos a massa de C e H no composto:
A massa total do composto é 1,50 g, então a massa de O é:
Agora, vamos calcular os mols de O:
Passo 5
Agora, temos os mols de cada elemento:
- C: 0,0395 mol
- H: 0,0790 mol
- O: 0,0591 mol
Para encontrar a fórmula empírica, dividimos cada quantidade de mols pelo menor valor entre eles, que é 0,0395 mol:
Como queremos números inteiros, multiplicamos todas as razões por 2:
Resposta
A fórmula empírica do composto é
.
Exercícios relacionados
Questão 01 -
de
são diluídos a
. A solução resultante é titulada com
de ácido. Qual o pH ao adicionar-se os volumes de titulante correspondentes a: c)
Questão 01 -
de
são diluídos a
. A solução resultante é titulada com
de ácido. Qual o pH ao adicionar-se os volumes de titulante correspondentes a: a)
Um composto de C, H e O sofre combustão, considere que uma amostra de 0,1005 g deste composto sofre combustão produzindo
de
e
de
. Qual é a fórmula mínima? Qual a sua fórmula molecular?
O sulfeto de alumínio reage com água para formar hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio. (a) Escreva a equação química balanceada. (b) Quantos gramas de hidróxido de alumínio são obtidos a partir de 10,5 g de sulfeto de alumínio?