Um composto de C, H e O sofre combustão, considere que uma amostra de 0,1005 g deste composto sofre combustão produzindo de e de . Qual é a fórmula mínima? Qual a sua fórmula molecular?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um composto que contém C, H e O. Quando ele queima, produz dióxido de carbono ( ) e água ( ). Nosso objetivo é descobrir a fórmula mínima desse composto e, depois, qual seria a fórmula molecular. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre combustão, cálculo de moles e relação entre massa e quantidade de substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos gramas de carbono (C) estão nos produzidos. Sabemos que cada mol de tem 1 mol de C. A massa molar do é e do C é .
Então, moles de = .
Como cada mol de tem 1 mol de C, temos 0,00643 mol de C.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos gramas de hidrogênio (H) estão na água ( ) produzida. Cada mol de tem 2 mols de H. A massa molar da é e do H é .
Moles de = .
Cada mol de tem 2 mols de H, então temos de H.
Passo 4
Agora, vamos descobrir quantos gramas de oxigênio (O) estão no composto original. Sabemos que o composto pesa e já identificamos os gramas de C e H.
Massa de C = .
Massa de H = .
Massa de O = .
Moles de O = .
Passo 5
Agora que temos os moles de C, H e O, vamos encontrar a razão entre eles para determinar a fórmula mínima.
Dividimos todos os valores pelo menor número de moles, que é aproximadamente .
Razão de C: .
Razão de H: .
Razão de O: .
Então, a fórmula mínima é .
Passo 6
Para encontrar a fórmula molecular, geralmente precisamos saber a massa molar do composto. No entanto, como não temos essa informação, consideramos que a fórmula mínima é a fórmula molecular.
Resposta
A fórmula mínima do composto é e a fórmula molecular também é .
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