Um composto de C, H e O sofre combustão, considere que uma amostra de 0,1005 g deste composto sofre combustão produzindo de e de . Qual é a fórmula mínima? Qual a sua fórmula molecular?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um composto que contém C, H e O. Quando ele queima, produz dióxido de carbono () e água (). Nosso objetivo é descobrir a fórmula mínima desse composto e, depois, qual seria a fórmula molecular. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre combustão, cálculo de moles e relação entre massa e quantidade de substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos gramas de carbono (C) estão nos produzidos. Sabemos que cada mol de tem 1 mol de C. A massa molar do é e do C é . Então, moles de = . Como cada mol de tem 1 mol de C, temos 0,00643 mol de C.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos gramas de hidrogênio (H) estão na água () produzida. Cada mol de tem 2 mols de H. A massa molar da é e do H é . Moles de = . Cada mol de tem 2 mols de H, então temos de H.

Passo 4

Agora, vamos descobrir quantos gramas de oxigênio (O) estão no composto original. Sabemos que o composto pesa e já identificamos os gramas de C e H. Massa de C = . Massa de H = . Massa de O = . Moles de O = .

Passo 5

Agora que temos os moles de C, H e O, vamos encontrar a razão entre eles para determinar a fórmula mínima. Dividimos todos os valores pelo menor número de moles, que é aproximadamente . Razão de C: . Razão de H: . Razão de O: . Então, a fórmula mínima é .

Passo 6

Para encontrar a fórmula molecular, geralmente precisamos saber a massa molar do composto. No entanto, como não temos essa informação, consideramos que a fórmula mínima é a fórmula molecular.

Resposta

A fórmula mínima do composto é e a fórmula molecular também é .

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