Um composto de C, H e O sofre combustão, considere que uma amostra de 0,1005 g deste composto sofre combustão produzindo 0,2829 g de CO2 e 0,1159 g de H2 O. Qual é a fórmula mínima? Qual a sua fórmula molecular?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um composto que contém C, H e O. Quando ele queima, produz dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). Nosso objetivo é descobrir a fórmula mínima desse composto e, depois, qual seria a fórmula molecular. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre combustão, cálculo de moles e relação entre massa e quantidade de substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos gramas de carbono © estão nos CO2 produzidos. Sabemos que cada mol de CO2 tem 1 mol de C. A massa molar do CO2 é 44,01 g/mol e do C é 12,01 g/mol.
Então, moles de CO2 = 0,2829 g44,01 g/mol approx 0,00643 mol.
Como cada mol de CO2 tem 1 mol de C, temos 0,00643 mol de C.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos gramas de hidrogênio (H) estão na água ( H2O) produzida. Cada mol de H2O tem 2 mols de H. A massa molar da H2O é 18,02 g/mol e do H é 1,008 g/mol.
Moles de H2O = 0,1159 g18,02 g/mol approx 0,00643 mol.
Cada mol de H2O tem 2 mols de H, então temos 0,00643 times 2 = 0,01286 mol de H.

Passo 4

Agora, vamos descobrir quantos gramas de oxigênio (O) estão no composto original. Sabemos que o composto pesa 0,1005 g e já identificamos os gramas de C e H.
Massa de C = 0,00643 mol times 12,01 g/mol approx 0,0772 g.
Massa de H = 0,01286 mol times 1,008 g/mol approx 0,01297 g.
Massa de O = 0,1005 g - 0,0772 g - 0,01297 g approx 0,0103 g.
Moles de O = 0,0103 g16,00 g/mol approx 0,000643 mol.

Passo 5

Agora que temos os moles de C, H e O, vamos encontrar a razão entre eles para determinar a fórmula mínima.
Dividimos todos os valores pelo menor número de moles, que é aproximadamente 0,000643 mol.
Razão de C: 0,006430,000643 = 10.
Razão de H: 0,012860,000643 = 20.
Razão de O: 0,0006430,000643 = 1.
Então, a fórmula mínima é C10H20O.

Passo 6

Para encontrar a fórmula molecular, geralmente precisamos saber a massa molar do composto. No entanto, como não temos essa informação, consideramos que a fórmula mínima é a fórmula molecular.

Resposta

A fórmula mínima do composto é C10H20O e a fórmula molecular também é C10H20O.

Exercícios relacionados