Um composto de C, H e O sofre combustão, considere que uma amostra de 0,1005 g deste composto sofre combustão produzindo
de
e
de
. Qual é a fórmula mínima? Qual a sua fórmula molecular?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um composto que contém C, H e O. Quando ele queima, produz dióxido de carbono (
) e água (
). Nosso objetivo é descobrir a fórmula mínima desse composto e, depois, qual seria a fórmula molecular. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre combustão, cálculo de moles e relação entre massa e quantidade de substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos gramas de carbono © estão nos
produzidos. Sabemos que cada mol de
tem 1 mol de C. A massa molar do
é
e do C é
.
Então, moles de
=
.
Como cada mol de
tem 1 mol de C, temos 0,00643 mol de C.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos gramas de hidrogênio (H) estão na água (
) produzida. Cada mol de
tem 2 mols de H. A massa molar da
é
e do H é
.
Moles de
=
.
Cada mol de
tem 2 mols de H, então temos
de H.
Passo 4
Agora, vamos descobrir quantos gramas de oxigênio (O) estão no composto original. Sabemos que o composto pesa
e já identificamos os gramas de C e H.
Massa de C =
.
Massa de H =
.
Massa de O =
.
Moles de O =
.
Passo 5
Agora que temos os moles de C, H e O, vamos encontrar a razão entre eles para determinar a fórmula mínima.
Dividimos todos os valores pelo menor número de moles, que é aproximadamente
.
Razão de C:
.
Razão de H:
.
Razão de O:
.
Então, a fórmula mínima é
.
Passo 6
Para encontrar a fórmula molecular, geralmente precisamos saber a massa molar do composto. No entanto, como não temos essa informação, consideramos que a fórmula mínima é a fórmula molecular.
Resposta
A fórmula mínima do composto é
e a fórmula molecular também é
.