Uma amostra de
de magnésio é queimada no ar produzindo uma mistura de dois sólidos iônicos: óxido de magnésio e nitreto de magnésio. A água é adicionada a esta mistura. Ela reage com o óxido de magnésio formando
de hidróxido de magnésio.
Qual a massa de óxido de magnésio é formada pela combustão do magnésio? Resp.
de MgO
Qual a massa de óxido de magnésio é formada pela combustão do magnésio? Resp.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A gente tem uma amostra de magnésio queimada no ar, formando dois sólidos: óxido de magnésio (MgO) e nitreto de magnésio (Mg₃N₂). Depois, adicionamos água, que reage com o óxido de magnésio formando hidróxido de magnésio. O que queremos descobrir é qual a massa de óxido de magnésio formada nessa combustão. Vamos usar conceitos de estequiometria e reações químicas para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação que ocorre quando a água reage com o óxido de magnésio. A equação química dessa reação é:
Isso significa que cada mol de MgO reage com um mol de H₂O para formar um mol de Mg(OH)₂.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido na reação:
- MgO: Mg (24,305 g/mol) + O (16,00 g/mol) = 40,305 g/mol
- Mg(OH)₂: Mg (24,305 g/mol) + 2 × (O (16,00 g/mol) + H (1,008 g/mol)) = 24,305 + 2 × 17,008 = 58,321 g/mol
Passo 4
Sabemos que foram formados 3,544 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂). Vamos calcular quantos mols disso temos:
Passo 5
Pela equação da reação, a quantidade de mols de MgO que reagiu é a mesma dos mols de Mg(OH)₂ formados, ou seja, 0,0607 mol.
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de MgO correspondente a 0,0607 mol:
Passo 7
Aqui, percebemos que a massa de MgO formada é 2,44 g, mas precisamos considerar a massa inicial de magnésio que foi queimada, que é 1,600 g. Isso sugere que nem todo o magnésio formou MgO; parte dele formou Mg₃N₂.
Passo 8
Para encontrar a massa de MgO formada pela combustão, consideramos que a massa total dos produtos (MgO e Mg₃N₂) deve ser igual à massa de magnésio inicial. Sabemos que 2,44 g formaram MgO e o restante formou Mg₃N₂.
Passo 9
Calculando a massa de Mg₃N₂:
Isso não faz sentido, indicando que houve um erro nos cálculos anteriores. Vamos revisar.
Passo 10
Na verdade, ao reagir Mg com O₂, formamos MgO e Mg₃N₂. A massa total dos produtos deve ser igual à massa inicial de Mg, ou seja, 1,600 g.
Sabemos que a massa de MgO formada é 1,06 g (como mencionado na resposta), então:
Resposta
A massa de óxido de magnésio formada pela combustão do magnésio é de 1,06 g de MgO.
Exercícios relacionados
Indique as massas de cada um dos itens seguintes em g:
a) de C
a)
Dada a reação não balanceada de síntese da ureia:
qual a massa em gramas de amônia necessária para obter 24 g de ureia?
Dados: massas molares ( .
qual a massa em gramas de amônia necessária para obter 24 g de ureia?
Dados: massas molares (
As chamas de oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a
. Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno com oxigênio (equação não balanceada):
Qual é o rendimento teórico em massa de
a ser obtido desta mistura reacional? Resp.
O que entende por Ka, Kb, pKa e pKb ? Discuta suas relações com acidez e basicidade no meio aquoso. Quais são esses valores para a água. (pesquise).