O que entende por Ka, Kb, pKa e pKb ? Discuta suas relações com acidez e basicidade no meio aquoso. Quais são esses valores para a água. (pesquise).
Passo 1
Então, o exercício está perguntando sobre o que são Ka, Kb, pKa e pKb. Essas são constantes que medem a força de ácidos e bases em soluções aquosas. Para resolver, vamos precisar entender o que cada uma dessas constantes representa e como elas se relacionam com a acidez e basicidade da água.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre Ka. Ka é a constante de dissociação ácida e indica a força de um ácido quando ele se dissolve em água. Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido, ou seja, mais facilmente ele doa prótons (H⁺).
Passo 3
Agora, Kb é a constante de dissociação básica, que mede a força de uma base em solução aquosa. Similar ao Ka, um valor maior de Kb significa que a base é mais forte, ou seja, mais facilmente ela aceita prótons.
Passo 4
Poxa, pKa e pKb são simplesmente a forma negativa do logaritmo de Ka e Kb, respectivamente. Ou seja:
Esses valores são úteis porque facilitam a comparação de forças de ácidos e bases. Valores menores de pKa indicam ácidos mais fortes, enquanto valores menores de pKb indicam bases mais fortes.
Passo 5
A relação entre Ka e Kb está ligada à água. A água pode se autoionizar em H⁺ e OH⁻, e o produto dessas constantes é sempre igual a
, que a 25°C vale
.
Passo 6
Para a água, tanto o Ka quanto o Kb são iguais porque ela pode agir como ácido ou base. Assim,
. Consequentemente,
e
.
Resposta
Ka, Kb, pKa e pKb são constantes que medem a força de ácidos e bases em solução aquosa. Elas estão diretamente relacionadas com a acidez e a basicidade, onde Ka e pKa medem a força dos ácidos, e Kb e pKb medem a força das bases. Para a água, os valores são
,
,
e
.
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. Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno com oxigênio (equação não balanceada):
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