Uma amostra de um cloreto de um metal desconhecido
pesando
foi tratada com um excesso de prata, produzindo
de cloreto de prata. Qual a distribuição eletrônica do metal? justifique
Passo 1
Então, a gente tem uma amostra de um cloreto de metal desconhecido, representado por
, que pesa
. Quando tratamos essa amostra com excesso de prata (Ag), a reação produz
de cloreto de prata (AgCl). Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a distribuição eletrônica desse metal
. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e de estrutura eletrônica dos elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que está rolando aqui. Quando o cloreto de metal
reage com prata (Ag), o cloro (Cl) se combina com a prata para formar cloreto de prata (AgCl). A reação química pode ser representada assim:
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de
reage com 2 mols de Ag para produzir 2 mols de AgCl e liberar 1 mol de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de AgCl foram formados. Sabemos que a massa de AgCl produzida foi de
. Primeiro, precisamos saber a massa molar do AgCl.
A massa molar do AgCl:
- Massa molar do Ag: aproximadamente
- Massa molar do Cl: aproximadamente
- Então,
Agora, calculamos os mols de AgCl:
Passo 4
Pela equação balanceada, vemos que 2 mols de AgCl são formados a partir de 1 mol de
. Então, podemos encontrar os mols de
usados:
Passo 5
Agora, vamos descobrir a massa molar do
. Sabemos que a massa da amostra de
é
e que temos
dessa substância.
Passo 6
Sabendo que
tem uma massa molar de aproximadamente
e que o cloro tem massa molar de
, podemos calcular a massa molar do metal
:
Passo 7
Agora, vamos identificar o metal
na tabela periódica. A massa molar calculada de aproximadamente
nos leva a considerar o ítrio (Y) com massa molar de cerca de
. Porém, como a massa está próxima, podemos confirmar verificando a distribuição eletrônica.
Passo 8
Considerando que o composto é
, o metal
está no estado de oxidação +2. Isso significa que ele perdeu 2 elétrons. Vamos ver a distribuição eletrônica do ítrio (Y), que tem número atômico 39.
Distribuição eletrônica do Ítrio (Y):
Ao perder 2 elétrons, a configuração eletrônica do ítrio no estado +2 seria:
Passo 9
No entanto, a massa molar mais precisa sugere que o metal possa ser outro. Outro candidato próximo é o estrôncio (Sr), com massa molar de aproximadamente
. A distribuição eletrônica do estrôncio é:
Ao perder 2 elétrons, fica:
Passo 10
Comparando com a massa molar calculada (
) e considerando a aproximação, é mais provável que o metal seja o Estrôncio (Sr). Portanto, a distribuição eletrônica do estrôncio no estado de oxidação +2 é:
Resposta
A distribuição eletrônica do metal desconhecido
é
, indicando que
é o estrôncio (Sr) com configuração eletrônica
no estado neutro e perde os dois elétrons
ao formar
.
Exercícios relacionados
Podemos preparar diborano partindo do hidreto de lítio pela seguinte reação, não balanceada:
Se usarmos 2 mol de
e
, qual a quantidade de
produzida? Qual o reagente limitante?
Uma mistura contendo
e CuO pesando
passou por um processo de redução, produzindo
de cobre metálico. Determine a massa de CuO nessa mistura.
Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(a) Uma mistura aquosa contendo de
mais 100 mL de
.
(b) Uma mistura aquosa contendo de
mais 200 mL de
mol L-1.
e
(a) Uma mistura aquosa contendo
(b) Uma mistura aquosa contendo
Considerando a adição lenta de íons
em uma solução contendo íons I , Br e Cl ; todos
. (a) Calcule a concentração de
necessária para iniciar a precipitação de cada sal; (b) Calcule o % de l-em solução ao se atingir o Kps do AgBr; © Calcule o % de l- Br precipitado ao se atingir o Kps do
do
do
do