Uma amostra de um cloreto de um metal desconhecido pesando foi tratada com um excesso de prata, produzindo de cloreto de prata. Qual a distribuição eletrônica do metal? justifique

Passo 1

Então, a gente tem uma amostra de um cloreto de metal desconhecido, representado por , que pesa . Quando tratamos essa amostra com excesso de prata (Ag), a reação produz de cloreto de prata (AgCl). Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a distribuição eletrônica desse metal . Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e de estrutura eletrônica dos elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que está rolando aqui. Quando o cloreto de metal reage com prata (Ag), o cloro (Cl) se combina com a prata para formar cloreto de prata (AgCl). A reação química pode ser representada assim:
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de reage com 2 mols de Ag para produzir 2 mols de AgCl e liberar 1 mol de .

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de AgCl foram formados. Sabemos que a massa de AgCl produzida foi de . Primeiro, precisamos saber a massa molar do AgCl.
A massa molar do AgCl:
  • Massa molar do Ag: aproximadamente
  • Massa molar do Cl: aproximadamente
  • Então,
Agora, calculamos os mols de AgCl:

Passo 4

Pela equação balanceada, vemos que 2 mols de AgCl são formados a partir de 1 mol de . Então, podemos encontrar os mols de usados:

Passo 5

Agora, vamos descobrir a massa molar do . Sabemos que a massa da amostra de é e que temos dessa substância.

Passo 6

Sabendo que tem uma massa molar de aproximadamente e que o cloro tem massa molar de , podemos calcular a massa molar do metal :

Passo 7

Agora, vamos identificar o metal na tabela periódica. A massa molar calculada de aproximadamente nos leva a considerar o ítrio (Y) com massa molar de cerca de . Porém, como a massa está próxima, podemos confirmar verificando a distribuição eletrônica.

Passo 8

Considerando que o composto é , o metal está no estado de oxidação +2. Isso significa que ele perdeu 2 elétrons. Vamos ver a distribuição eletrônica do ítrio (Y), que tem número atômico 39.
Distribuição eletrônica do Ítrio (Y):
Ao perder 2 elétrons, a configuração eletrônica do ítrio no estado +2 seria:

Passo 9

No entanto, a massa molar mais precisa sugere que o metal possa ser outro. Outro candidato próximo é o estrôncio (Sr), com massa molar de aproximadamente . A distribuição eletrônica do estrôncio é:
Ao perder 2 elétrons, fica:

Passo 10

Comparando com a massa molar calculada ( ) e considerando a aproximação, é mais provável que o metal seja o Estrôncio (Sr). Portanto, a distribuição eletrônica do estrôncio no estado de oxidação +2 é:

Resposta

A distribuição eletrônica do metal desconhecido é , indicando que é o estrôncio (Sr) com configuração eletrônica no estado neutro e perde os dois elétrons ao formar .

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e
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