Considerando a adição lenta de íons em uma solução contendo íons I , Br e Cl ; todos . (a) Calcule a concentração de necessária para iniciar a precipitação de cada sal; (b) Calcule o % de l-em solução ao se atingir o Kps do AgBr; © Calcule o % de l- Br precipitado ao se atingir o Kps do do do do

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A situação envolve a adição lenta de íons em uma solução que já tem íons , e , todos com concentração de . O conteúdo que vamos usar aqui é o da solubilidade e constante de produto de solutos (Kps). Precisamos calcular a concentração de para iniciar a precipitação de cada sal, além de determinar porcentagens relacionadas à precipitação de e .

Passo 2

Primeiro, para encontrar a concentração de necessária para iniciar a precipitação de cada sal, usamos a fórmula da constante de produto de solubilidade (Kps):
Aqui, é a concentração dos ânions presentes: , e .

Passo 3

Vamos calcular para cada sal:
Para :
Para :
Para :

Passo 4

Agora, para a parte (b), precisamos calcular o percentual de em solução quando o sistema atinge o Kps do . Isso significa que começará a precipitar antes de e devido ao menor valor de Kps.
Primeiro, encontramos a concentração de no ponto de precipitação de que já calculamos como .

Passo 5

Usando a fórmula do Kps para :
Sabemos que , então:
Mas como queremos o percentual de restante, percebemos que a adição de também pode reagir com , porém precipita primeiro, mantendo a concentração de praticamente a mesma. Portanto, a porcentagem de permanece aproximadamente 100% até que a precipitação de comece.

Passo 6

Na parte ©, queremos saber a porcentagem de que precipita quando o Kps de é atingido. Isso ocorre depois que já precipitou e agora começamos a precipitar .
A concentração de no ponto de precipitação de é . Usando o Kps de :
Originalmente, . Assim, a quantidade precipitada de é:
O percentual precipitado é então:

Resposta

(a) As concentrações de necessárias para iniciar a precipitação são:
(b) O percentual de em solução ao atingir o Kps do é aproximadamente .
© O percentual de precipitado ao atingir o Kps do é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Determine se um precipitado se formará em cada uma das misturas a seguir:
(a) Uma mistura aquosa contendo de mais 100 mL de .
(b) Uma mistura aquosa contendo de mais 200 mL de mol L-1.
e
Uma amostra de um cloreto de um metal desconhecido pesando foi tratada com um excesso de prata, produzindo de cloreto de prata. Qual a distribuição eletrônica do metal? justifique
Considere a precipitação do a partir de uma solução de Al com concentração 0,015 . (a) Qual deve ser o pH para iniciar a precipitação? (b) Em qual pH a precipitação é completa? .
a) escreva a fórmula estrutural da substância ;
b) explique por que o aluno obteve apenas um alceno como produto, apesar de ter partido de três alcenos diferentes.