Uma amostra de gás isolada de petróleo não refinado contém 90,0 % de CH4, 8,9 % de C2 H6 e 1,1% de C3 H8 a uma pressão total de 307,2 kPa. Qual é a pressão parcial de cada componente deste gás? (As porcentagens dadas indicam a porcentagem da pressão total que é devida a cada componente.)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma amostra de gás de petróleo não refinado que é isolada e está sob uma pressão total de 307,2 kPa. Essa amostra é composta de três tipos de gás: metano ( CH4) com 90,0%, etano ( C2H6) com 8,9% e propano ( C3H8) com 1,1%. O que a gente precisa descobrir aqui são as pressões parciais de cada um desses gases dentro dessa mistura. Ou seja, qual a pressão que cada componente exerce individualmente na mistura total.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pressão parcial. Em uma mistura de gases, cada gás contribui com uma parte da pressão total, e essa contribuição individual é chamada de pressão parcial. A pressão parcial de cada gás pode ser calculada multiplicando a porcentagem que ele representa na mistura pela pressão total.

Passo 3

Agora, vamos calcular a pressão parcial de cada componente usando a fórmula:
Pcomponente = ( % do componente100 ) times Ptotal
Onde:
  • Pcomponente é a pressão parcial do gás específico.
  • % do componente é a porcentagem do gás na mistura.
  • Ptotal é a pressão total da mistura, que nesse caso é 307,2 kPa.

Passo 4

Vamos aplicar a fórmula para cada gás:
  1. Metano ( CH4):
PCH4 = ( 90,0100 ) times 307,2 = 0,9 times 307,2 = 276,48 kPa
  1. Etano ( C2H6):
PC2H6 = ( 8,9100 ) times 307,2 = 0,089 times 307,2 approx 27,34 kPa
  1. Propano ( C3H8):
PC3H8 = ( 1,1100 ) times 307,2 = 0,011 times 307,2 approx 3,38 kPa

Resposta

As pressões parciais de cada componente são:
  • Metano ( CH4): 276,48 kPa
  • Etano ( C2H6): 27,34 kPa
  • Propano ( C3H8): 3,38 kPa

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