Uma amostra de gás metano CH4 de 40,8 mol é colocada num recipiente de 1020 L a 298 K. Qual é a pressão, em atm do gás ?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um problema de química envolvendo gases. A gente vai usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura. Para resolver isso, vamos precisar conhecer a fórmula da lei dos gases ideais e saber como aplicar os valores que você te deram.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
Onde:
- $ P $ é a pressão do gás (em atm),
- $ V $ é o volume (em litros),
- $ n $ é a quantidade de gás (em mols),
- $ R $ é a constante dos gases ideais,
- $ T $ é a temperatura (em Kelvin).
Passo 3
Agora, vamos identificar os valores que temos:
- $ n = 40,8 $ mol,
- $ V = 1020 $ L,
- $ T = 298 $ K.
E sabemos que a constante $ R $ no caso de pressão em atm e volume em litros é:
Passo 4
Nosso objetivo é encontrar a pressão $ P $. Vamos rearranjar a fórmula para isolar $ P $:
Passo 5
Agora, vamos substituir os valores na fórmula:
Passo 6
Vamos calcular o numerador primeiro:
Passo 7
Agora, dividimos esse resultado pelo volume:
Resposta
A pressão do gás metano no recipiente é de aproximadamente 0,980 atm.