Uma amostra de de hidróxido de magnésio impuro é dissolvida em de uma solução de de HCl. Necessita-se então 22,75 mL de de NaOH para neutralizar o excesso de ácido. Calcule a porcentagem de massa de hidróxido de magnésio da amostra, supondo que ele é a única substância que reage com a solução de HCl . (Mg: 24,3; : O:

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Temos uma amostra de hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) que foi dissolvida numa solução de ácido clorídrico (HCl). Depois, sobrou um pouco de ácido, que a gente neutralizou com hidróxido de sódio (NaOH). O que queremos descobrir é qual a porcentagem em massa de Mg(OH)₂ nessa amostra. Para isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, reação de neutralização e cálculos de massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl foram inicialmente na solução. A molaridade (M) é a quantidade de mols por litro. A fórmula é:
Onde é o número de mols, é a molaridade e é o volume em litros.
Temos:
Portanto:

Passo 3

Agora, vamos ver quantos mols de NaOH foram usados para neutralizar o excesso de HCl. Usamos a mesma fórmula:
Onde:
Então:

Passo 4

Como NaOH neutraliza HCl na proporção 1:1, os mols de HCl que sobraram são iguais aos mols de NaOH usados.
Portanto, o excesso de HCl é:

Passo 5

Agora, vamos descobrir quantos mols de HCl reagiram com o Mg(OH)₂. Subtraímos o excesso do total inicial:

Passo 6

A reação entre Mg(OH)₂ e HCl é:
Isso mostra que 1 mol de Mg(OH)₂ reage com 2 mols de HCl. Logo, os mols de Mg(OH)₂ são metade dos mols de HCl que reagiram:

Passo 7

Vamos calcular a massa de Mg(OH)₂ que está na amostra. Primeiro, precisamos da massa molar do Mg(OH)₂:
Agora, multiplicamos pelos mols:

Passo 8

Por fim, vamos encontrar a porcentagem em massa de Mg(OH)₂ na amostra. A fórmula é:
Onde a massa da amostra é 1,3 g.
Então:

Resposta

A porcentagem de massa de hidróxido de magnésio na amostra é aproximadamente 158,15%.

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torr; torr; torr; torr).
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c) a
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a)
b)
c)
d)
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