Uma amostra de
de hidróxido de magnésio impuro é dissolvida em
de uma solução de
de HCl. Necessita-se então 22,75 mL de
de NaOH para neutralizar o excesso de ácido. Calcule a porcentagem de massa de hidróxido de magnésio da amostra, supondo que ele é a única substância que reage com a solução de HCl . (Mg: 24,3;
: O:
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. Temos uma amostra de hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) que foi dissolvida numa solução de ácido clorídrico (HCl). Depois, sobrou um pouco de ácido, que a gente neutralizou com hidróxido de sódio (NaOH). O que queremos descobrir é qual a porcentagem em massa de Mg(OH)₂ nessa amostra. Para isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, reação de neutralização e cálculos de massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl foram inicialmente na solução. A molaridade (M) é a quantidade de mols por litro. A fórmula é:
Onde
é o número de mols,
é a molaridade e
é o volume em litros.
Temos:
Portanto:
Passo 3
Agora, vamos ver quantos mols de NaOH foram usados para neutralizar o excesso de HCl. Usamos a mesma fórmula:
Onde:
Então:
Passo 4
Como NaOH neutraliza HCl na proporção 1:1, os mols de HCl que sobraram são iguais aos mols de NaOH usados.
Portanto, o excesso de HCl é:
Passo 5
Agora, vamos descobrir quantos mols de HCl reagiram com o Mg(OH)₂. Subtraímos o excesso do total inicial:
Passo 6
A reação entre Mg(OH)₂ e HCl é:
Isso mostra que 1 mol de Mg(OH)₂ reage com 2 mols de HCl. Logo, os mols de Mg(OH)₂ são metade dos mols de HCl que reagiram:
Passo 7
Vamos calcular a massa de Mg(OH)₂ que está na amostra. Primeiro, precisamos da massa molar do Mg(OH)₂:
Agora, multiplicamos pelos mols:
Passo 8
Por fim, vamos encontrar a porcentagem em massa de Mg(OH)₂ na amostra. A fórmula é:
Onde a massa da amostra é 1,3 g.
Então:
Resposta
A porcentagem de massa de hidróxido de magnésio na amostra é aproximadamente 158,15%.
Exercícios relacionados
Uma mistura de gases oxigênio e nitrogênio foi armazenada em um container de ferro de
à pressão atmosférica e em temperatura constante. Após todo o oxigênio ter reagido com as paredes de ferro do container formando óxido de ferro sólido, de volume desprezível, a pressão foi mantida a 450 torr. Determine o volume final de nitrogênio e as pressões parciais iniciais e finais do nitrogênio e do oxigênio.
torr;
torr;
torr;
torr).
Verifica-se que na reação em fase gasosa :
No sistema reacional inserem-se
de A;
de B e 1 mol de D.
sistema é selado e deixado reagir até atingir o equilibrio. No equilibrio, a mistura reacional tem
de C , a
e 5 bar. Calcule:
a) A fração molar de cada espécie no equilibrio.
b) A constante de equilibrio dada em função de pressões parciais.
c) a
d) A constante de equilibrio a sabendo que
e) A constante de equilibrio da reação inversa.
f) Discuta em que direção avançará a reação numa mistura em que as pressões parciais de A, B, C e D são respectivamente: 3 bar, 4 bar, 2 bar e 3 bar.
a) A fração molar de cada espécie no equilibrio.
b) A constante de equilibrio dada em função de pressões parciais.
c)
d) A constante de equilibrio a
e) A constante de equilibrio da reação inversa.
f) Discuta em que direção avançará a reação numa mistura em que as pressões parciais de A, B, C e D são respectivamente: 3 bar, 4 bar, 2 bar e 3 bar.
Estime o pH para as seguintes soluções aquosas:
a)
b)
c)
d)
e) Um tampão preparado pela adição de 0,50 mol de ácido acético e 0,450 mol de acetato de sódio em água suficiente para perfazer de solução.
f) O pH da solução anterior depois que depois que de NaOH é adicionado,
a)
b)
c)
d)
e) Um tampão preparado pela adição de 0,50 mol de ácido acético e 0,450 mol de acetato de sódio em água suficiente para perfazer
f) O pH da solução anterior depois que depois que
Cinco mols de certa substância vaporizam-se na sua temperaturapadrão de ebulição
. Se o calor molar absorvido no processo for de
, calcule
e
devido à vaporização desta substância em sua temperatura de ebulição ( 100 K ). Considere a pressão externa constante, e o volume do líquido desprezível em relação ao gás. Calcule também o
do processo a 80 e a
e explique o significado dos valores encontrados.