Uma amostra de magnésio metálico foi dissolvida em
de solução
de HCl .
O ácido residual foi titulado com uma solução de
e o volume final de titulação foi de
.
Encontre o peso de magnésio no metal. (R.
)
O ácido residual foi titulado com uma solução de
Encontre o peso de magnésio no metal. (R.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão pede. Temos uma amostra de magnésio (Mg) que foi dissolvida em 50,00 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,52 mol/L. Depois, o excesso de HCl foi titulado com uma solução de base (provavelmente NaOH) de 0,2000 mol/L, usando 15,00 mL dessa base. Nosso objetivo é descobrir quanto de magnésio estava na amostra, ou seja, o peso de Mg que reagiu. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como molaridade, reações ácido-base e estequiometria.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade total de HCl que foi inicialmente adicionada à amostra de magnésio. A fórmula para isso é:
Aqui, a concentração (
) é 0,52 mol/L e o volume (
) é 50,00 mL, que precisamos converter para litros:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de HCl que sobrou após a reação com o magnésio, que foi determinada pela titulação. Usamos a mesma fórmula de molaridade:
Como a base titula o HCl residual, isso significa que 0,003000 mol de HCl não reagiu com o Mg.
Passo 4
Para encontrar a quantidade de HCl que realmente reagiu com o magnésio, subtraímos os moles de HCl residual dos moles totais de HCl adicionados inicialmente:
Passo 5
Agora, precisamos saber a relação de mol entre HCl e Mg na reação. A reação química entre Mg e HCl é:
Isso mostra que 1 mol de Mg reage com 2 mols de HCl. Portanto, para encontrar os moles de Mg, dividimos os moles de HCl que reagiram por 2:
Passo 6
Finalmente, para encontrar o peso de magnésio na amostra, usamos a fórmula:
A massa molar do Mg é aproximadamente 24,305 g/mol. Então,
Resposta
O peso de magnésio no metal é de 0,2797 g.