Imagine que você adiciona 25 mL de
a
de
.
Qual a massa máxima, em gramas, de
que precipita?
Qual o reagente em excesso? Qual a concentração molar do reagente em excesso que fica em solução depois de o máximo de
precipitar?
Qual a massa máxima, em gramas, de
Qual o reagente em excesso? Qual a concentração molar do reagente em excesso que fica em solução depois de o máximo de
Passo 1
Vamos resolver esse exercício de química sobre reações de precipitação e estequiometria. Precisamos descobrir a massa máxima de
que pode se formar quando misturamos FeCl
com NaOH. Para isso, vamos usar as concentrações e volumes das soluções fornecidas, identificar qual reagente vai acabar primeiro (o limitante), calcular a quantidade de produto formado e, por fim, determinar qual reagente fica em excesso e sua concentração após a reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de cada reagente temos nas soluções iniciais.
Para o FeCl
:
Para o NaOH:
Passo 3
Agora, vamos escrever a equação balanceada da reação entre FeCl
e NaOH para formar Fe(OH)
e NaCl:
Isso mostra que 1 mol de FeCl
reage com 3 mols de NaOH.
Passo 4
Vamos identificar qual reagente é o limitante, ou seja, qual vai acabar primeiro na reação.
Com 0{,}00585 mol de FeCl
, precisamos de:
Como temos 0{,}01928 mol de NaOH disponíveis, que é mais do que os 0{,}01755 mol necessários, o FeCl
é o reagente limitante.
Passo 5
Como FeCl
é o reagente limitante, vamos calcular quantos mols de Fe(OH)
serão formados:
Para encontrar a massa, usamos a massa molar do Fe(OH)
:
Então:
Passo 6
Agora, vamos ver qual reagente fica em excesso e calcular sua concentração após a reação.
Inicialmente, tínhamos 0{,}01928 mol de NaOH e usamos 0{,}01755 mol na reação:
O volume total da solução após a mistura é:
Então, a concentração molar do NaOH em excesso é:
Resposta
A massa máxima de
que precipita é de aproximadamente 0,625 gramas. O reagente em excesso é o NaOH, cuja concentração após a reação é de aproximadamente 0,0256 mol/L.