Em uma amostra de um sal foi feita a determinação de Cloreto seguindo o procedimento: uma alíquota de 10 mL da amostra é tratada com 15 mL de solução de AgNO3 0,1182 mol L-1. O excesso de Ag+ foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,101 mol L^-1. Sendo encontrados 5,44 g L^-1 de Cl na amostra. Qual o volume gasto de KSCN?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. A gente tem uma amostra de sal onde queremos descobrir a quantidade de cloreto (Cl⁻). Para isso, usaram uma técnica que envolve reagir a amostra com nitrato de prata (AgNO₃) e depois titular o excesso de prata com uma solução de tiocianato de potássio (KSCN). A matéria aqui envolve estequiometria química, que é basicamente a parte da química que lida com as quantidades das substâncias nas reações químicas. Vamos precisar usar relações molares e cálculos de concentração para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos gramas de cloreto estão presentes na amostra. A questão diz que há 5,44 g/L de Cl. Como estamos trabalhando com uma alíquota de 10 mL, vamos converter isso para litros:
Volume da alíquota = 10 mL = 0,010 L í
Agora, multiplicamos a concentração pela volume para achar a massa de Cl:
5,44 , g/L times 0,010 , L = 0,0544 , g de Cl

Passo 3

Agora, vamos transformar essa massa de cloreto em moles, que é a unidade que usamos para relacionar as quantidades nas reações químicas. A massa molar do cloro (Cl) é aproximadamente 35,45 g/mol.
Mo<=s de Cl = 0,0544 , g35,45 , g/mol approx 0,001535 , mol

Passo 4

O próximo passo é entender a reação que acontece quando adicionamos o AgNO₃. A equação química é:
Ag^+ + Cl^- AgCl(s)
Isso significa que cada mol de Cl⁻ reage com 1 mol de Ag⁺ para formar AgCl sólido. Então, a quantidade de Ag⁺ que reagiu com o Cl⁻ é igual aos moles de Cl⁻, que calculamos como 0,001535 mol.

Passo 5

Agora, vamos ver quantos moles de Ag⁺ a gente adicionou inicialmente. A concentração de AgNO₃ é 0,1182 mol/L e usamos 15 mL:
Mo<=s de Ag^+ = 0,1182 , mol/L times 0,015 , L = 0,001773 , mol

Passo 6

Como parte do Ag⁺ foi consumido pelo Cl⁻, o excesso de Ag⁺ é:
Ag^+ em excesso = 0,001773 , mol - 0,001535 , mol = 0,000238 , mol

Passo 7

Esse excesso de Ag⁺ precisa ser titulado com KSCN. A reação é:
Ag^+ + SCN^- AgSCN(s)
Cada mol de Ag⁺ em excesso reage com 1 mol de SCN⁻. Então, precisamos de 0,000238 mol de KSCN.

Passo 8

Agora, vamos calcular o volume de KSCN necessário usando a concentração fornecida, que é 0,101 mol/L:
Volume de KSCN = 0,000238 , mol0,101 , mol/L approx 0,00235 , L
Convertendo para mililitros:
0,00235 , L = 2,35 , mL

Resposta

O volume gasto de KSCN foi de aproximadamente 2,35 mL.

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