Em uma amostra de um sal foi feita a determinação de Cloreto seguindo o procedimento: uma alíquota de 10 mL da amostra é tratada com 15 mL de solução de AgNO3
. O excesso de Ag+ foi titulado com uma solução padrão de KSCN
. Sendo encontrados
de Cl na amostra. Qual o volume gasto de KSCN?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. A gente tem uma amostra de sal onde queremos descobrir a quantidade de cloreto (Cl⁻). Para isso, usaram uma técnica que envolve reagir a amostra com nitrato de prata (AgNO₃) e depois titular o excesso de prata com uma solução de tiocianato de potássio (KSCN). A matéria aqui envolve estequiometria química, que é basicamente a parte da química que lida com as quantidades das substâncias nas reações químicas. Vamos precisar usar relações molares e cálculos de concentração para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos gramas de cloreto estão presentes na amostra. A questão diz que há 5,44 g/L de Cl. Como estamos trabalhando com uma alíquota de 10 mL, vamos converter isso para litros:
Agora, multiplicamos a concentração pela volume para achar a massa de Cl:
Passo 3
Agora, vamos transformar essa massa de cloreto em moles, que é a unidade que usamos para relacionar as quantidades nas reações químicas. A massa molar do cloro (Cl) é aproximadamente 35,45 g/mol.
Passo 4
O próximo passo é entender a reação que acontece quando adicionamos o AgNO₃. A equação química é:
Isso significa que cada mol de Cl⁻ reage com 1 mol de Ag⁺ para formar AgCl sólido. Então, a quantidade de Ag⁺ que reagiu com o Cl⁻ é igual aos moles de Cl⁻, que calculamos como 0,001535 mol.
Passo 5
Agora, vamos ver quantos moles de Ag⁺ a gente adicionou inicialmente. A concentração de AgNO₃ é 0,1182 mol/L e usamos 15 mL:
Passo 6
Como parte do Ag⁺ foi consumido pelo Cl⁻, o excesso de Ag⁺ é:
Passo 7
Esse excesso de Ag⁺ precisa ser titulado com KSCN. A reação é:
Cada mol de Ag⁺ em excesso reage com 1 mol de SCN⁻. Então, precisamos de 0,000238 mol de KSCN.
Passo 8
Agora, vamos calcular o volume de KSCN necessário usando a concentração fornecida, que é 0,101 mol/L:
Convertendo para mililitros:
Resposta
O volume gasto de KSCN foi de aproximadamente 2,35 mL.