Uma amostra de sal MX2, composta por um cátion de alcalino-terroso (M^2+) e ânion halogênio (X), foi dissolvida em água.
Foram feitas três reaçōes com a substância para tentar identificá-la. A reaçăo com H2 SO4 formou precipitado. A reaçảo com K2 CrO4 não formou precipitado. A reação com AgNO3 deu origem a um precipitado amarelo. Após Estas reaçōes, dê a identidade do sal ou no caso de näo haver informaçōes o suficiente os possiveis sais.
|c|c|c|c|c| hline & $Na2 CO3$ & $(NH4)2 C2 O4$ & $H2 SO4$ & $K2 CrO4$ hline $Mg(NO3)2$ & $P$ & N & N & N hline $Ca(NO3)2$ & $P$ & $P$ & N & N hline $Sr(NO3)2$ & $P$ & $P$ & $P$ & $N$ hline $Ba(NO3)2$ & $P$ & $P$ & $P$ & $P$ hline |c|c| hline & c Cor do precipitado com $AgNO3$
N N N
N N
Cor do precipitado
com
NaCl Branco
NaBr Creme
NaI Amarelo

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma amostra de um sal MX₂, onde M é um cátion de um metal alcalino-terroso com carga 2+ ( M^2+) e X é um ânion halogênio ( X^-). Quando dissolvemos esse sal em água, fizemos três reações diferentes:
  1. Com H2SO4: Formou precipitado.
  2. Com K2CrO4: Não formou precipitado.
  3. Com AgNO3: Formou um precipitado amarelo.
Vamos usar conceitos de solubilidade e identificação de íons para descobrir qual é esse sal.

Passo 2

Primeiro, vamos ver o que cada reação nos diz. Quando adicionamos H2SO4 e formou precipitado, isso indica que o cátion M^2+ reage com o ânion SO4^2- para formar um sulfato pouco solúvel. Nem todos os sulfatos são insolúveis, mas alguns como os de Ba²⁺, Sr²⁺ e Ca²⁺ formam precipitados.
Então, esse resultado já nos limita a alguns metais alcalino-terrosos: Ba^2+, Sr^2+ ou Ca^2+.

Passo 3

Agora, a reação com K2CrO4 não formou precipitado. Os cromatos de alguns metais também são insolúveis. Se não houve precipitado, isso sugere que o cátion não forma cromato insolúvel, o que ajuda a eliminar alguns candidatos.
Por último, a reação com AgNO3 formou um precipitado amarelo. Segundo a tabela, só o NaI forma um precipitado amarelo com AgNO3. Mas estamos procurando um sal com cátion alcalino-terroso, não só sódio.

Passo 4

Com base nas reações e comparando com as tabelas fornecidas:
  • Mg(NO3)2: Não forma precipitado com H2SO4.
  • Ca(NO3)2: Forma precipitado com H2SO4.
  • Sr(NO3)2: Forma precipitado com H2SO4.
  • Ba(NO3)2: Forma precipitado com todos os reagentes.
Como o precipitado com AgNO3 foi amarelo, isso aponta para o ânion iodeto ( I^-). Assim, o sal provavelmente é BaI2.

Resposta

O sal identificado é o iodeto de bário, BaI2.

Exercícios relacionados