Amostras de e contêm, cada uma, massa de 1,00 g. Suponha que os gases sejam colocados conjuntamente em um recipiente de a . Considere o comportamento ideal e calcule a pressão total em atmosfera (Massas atômicas: ; )

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que envolve gases ideais. A questão diz que temos amostras de , e , cada uma com massa de 1,00 g, colocadas juntas em um recipiente de 10,0 litros a 125°C. A gente precisa calcular a pressão total desse sistema em atmosferas. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, e vamos precisar calcular a quantidade de mols de cada gás individualmente.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir a massa molar de cada gás. A massa molar é a massa de um mol de moléculas daquele gás. Vamos calcular para cada um:
  • (Hidrogênio):
    Cada átomo de H tem massa de 1,01 g/mol. Como tem dois átomos de H:
  • (Oxigênio):
    Cada átomo de O tem massa de 16,0 g/mol. Como tem dois átomos de O:
  • (Nitrogênio):
    Cada átomo de N tem massa de 14,0 g/mol. Como tem dois átomos de N:

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols temos de cada gás usando a fórmula:
  • :
  • :
  • :

Passo 4

Vamos somar todos os mols para encontrar o número total de mols no recipiente:

Passo 5

Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a equação dos gases ideais usa Kelvin. A fórmula é:

Então:

Passo 6

Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:

Queremos encontrar a pressão total , então rearranjamos a equação:
Onde:
  • é o número total de mols (0,56296 mol)
  • é a constante dos gases ideais ( )
  • é a temperatura em Kelvin (398,15 K)
  • é o volume em litros (10,0 L)
Substituindo:
Vamos calcular:

Resposta

A pressão total no recipiente é aproximadamente 1,85 atm.

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