Amostras de
e
contêm, cada uma, massa de 1,00 g. Suponha que os gases sejam colocados conjuntamente em um recipiente de
a
. Considere o comportamento ideal e calcule a pressão total em atmosfera (Massas atômicas:
;
)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que envolve gases ideais. A questão diz que temos amostras de
,
e
, cada uma com massa de 1,00 g, colocadas juntas em um recipiente de 10,0 litros a 125°C. A gente precisa calcular a pressão total desse sistema em atmosferas. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, e vamos precisar calcular a quantidade de mols de cada gás individualmente.
Passo 2
Primeiro, precisamos descobrir a massa molar de cada gás. A massa molar é a massa de um mol de moléculas daquele gás. Vamos calcular para cada um:
-
(Hidrogênio):
Cada átomo de H tem massa de 1,01 g/mol. Comotem dois átomos de H: -
(Oxigênio):
Cada átomo de O tem massa de 16,0 g/mol. Comotem dois átomos de O: -
(Nitrogênio):
Cada átomo de N tem massa de 14,0 g/mol. Comotem dois átomos de N:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols temos de cada gás usando a fórmula:
-
: -
: -
:
Passo 4
Vamos somar todos os mols para encontrar o número total de mols no recipiente:
Passo 5
Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a equação dos gases ideais usa Kelvin. A fórmula é:
Então:
Passo 6
Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Queremos encontrar a pressão total
Onde:
-
é o número total de mols (0,56296 mol) -
é a constante dos gases ideais ( ) -
é a temperatura em Kelvin (398,15 K) -
é o volume em litros (10,0 L)
Substituindo:
Vamos calcular:
Resposta
A pressão total no recipiente é aproximadamente 1,85 atm.
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de
e
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