Qual é a pressão total exercida por uma mistura de
de
e
de
a 273 K em um recipiente de 10,0 L? (Massas atômicas:
)
Passo 1
Beleza, vamos resolver a questão que pergunta qual é a pressão total exercida por uma mistura de 2,00 g de
e 8,00 g de
a 273 K em um recipiente de 10,0 L. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria de um gás. Precisamos calcular a quantidade de cada gás em mols e, depois, aplicar a fórmula da Lei dos Gases Ideais.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
. Sabemos que a massa molar do hidrogênio (
) é 1,01 g/mol, então a de
é:
Agora, a quantidade de mols de
é:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de
. A massa molar do nitrogênio (
) é 14,0 g/mol, então a de
é:
A quantidade de mols de
é:
Passo 4
Agora, vamos somar a quantidade de mols de ambos os gases para obter o total de mols no recipiente:
Passo 5
Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Queremos encontrar a pressão
, então rearranjamos a fórmula:
Onde:
-
-
(constante dos gases) -
-
Substituindo os valores:
Resposta
A pressão total exercida pela mistura dos gases no recipiente é aproximadamente 2,85 atm.
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Amostras de
e
contêm, cada uma, massa de 1,00 g. Suponha que os gases sejam colocados conjuntamente em um recipiente de
a
. Considere o comportamento ideal e calcule a pressão total em atmosfera (Massas atômicas:
;
)
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