Qual é a pressão total exercida por uma mistura de de e de a 273 K em um recipiente de 10,0 L? (Massas atômicas: )

Passo 1

Beleza, vamos resolver a questão que pergunta qual é a pressão total exercida por uma mistura de 2,00 g de e 8,00 g de a 273 K em um recipiente de 10,0 L. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria de um gás. Precisamos calcular a quantidade de cada gás em mols e, depois, aplicar a fórmula da Lei dos Gases Ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de . Sabemos que a massa molar do hidrogênio ( ) é 1,01 g/mol, então a de é:
Agora, a quantidade de mols de é:

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de . A massa molar do nitrogênio ( ) é 14,0 g/mol, então a de é:
A quantidade de mols de é:

Passo 4

Agora, vamos somar a quantidade de mols de ambos os gases para obter o total de mols no recipiente:

Passo 5

Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Queremos encontrar a pressão , então rearranjamos a fórmula:
Onde:
  • (constante dos gases)
Substituindo os valores:

Resposta

A pressão total exercida pela mistura dos gases no recipiente é aproximadamente 2,85 atm.

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