Analise cada uma das semirreações, não balanceadas e incompletas, a seguir e determine se ocorreu oxidação ou redução: I. Ca(s) → Ca2 (aq) II. Fe3 (aq) → Fe2 (aq) III. NO3-(aq) → NO(g) IV. OH-(aq) → O2(g) V. Cl2(g) → Cl-(aq) *
a) oxidação, redução, oxidação, redução, redução.
B) oxidação, redução, redução, oxidação, redução.
C) redução, redução, oxidação, redução, oxidação.
D) redução, oxidação, redução, oxidação, oxidação
a) oxidação, redução, oxidação, redução, redução.
B) oxidação, redução, redução, oxidação, redução.
C) redução, redução, oxidação, redução, oxidação.
D) redução, oxidação, redução, oxidação, oxidação
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que precisamos fazer aqui é analisar cada uma das semirreações fornecidas e determinar se ocorreu oxidação ou redução em cada uma delas. Para isso, vamos lembrar que:
- Oxidação é quando uma espécie perde elétrons, ou seja, aumenta seu estado de oxidação.
- Redução é quando uma espécie ganha elétrons, o que faz com que seu estado de oxidação diminua.
Vamos analisar cada semirreação passo a passo!
Passo 2
I. Ca(s) → Ca²⁺(aq)
- Estado de Oxidação do Ca em Ca(s): 0 (elemento puro).
- Estado de Oxidação do Ca em Ca²⁺(aq): +2.
Análise: O cálcio está passando de 0 para +2, ou seja, está perdendo elétrons. Quando uma espécie perde elétrons, está oxidando.
Passo 3
II. Fe³⁺(aq) → Fe²⁺(aq)
- Estado de Oxidação do Fe em Fe³⁺: +3.
- Estado de Oxidação do Fe em Fe²⁺: +2.
Análise: O ferro está passando de +3 para +2, o que significa que está ganhando elétrons. Ganhar elétrons caracteriza uma redução.
Passo 4
III. NO₃⁻(aq) → NO(g)
- Estado de Oxidação do N em NO₃⁻: +5.
- Estado de Oxidação do N em NO: +2.
Análise: O nitrogênio está reduzindo seu estado de oxidação de +5 para +2, ou seja, está reduzindo.
Passo 5
IV. OH⁻(aq) → O₂(g)
- Estado de Oxidação do O em OH⁻: -2.
- Estado de Oxidação do O em O₂: 0.
Análise: O oxigênio está aumentando seu estado de -2 para 0, o que significa que está perdendo elétrons. Isso é uma oxidação.
Passo 6
V. Cl₂(g) → Cl⁻(aq)
- Estado de Oxidação do Cl em Cl₂: 0.
- Estado de Oxidação do Cl em Cl⁻: -1.
Análise: O cloro está ganhando elétrons, passando de 0 para -1, caracterizando uma redução.
Resposta
B) oxidação, redução, redução, oxidação, redução.