Considera uma amostra de gás metano, CH4, com a massa de 21,0 g e responde à seguinte questão. Qual a quantidade química de átomos de hidrogénio existentes na amostra de metano? (Apresenta o resultado arredondado às décimas.) Dados: M (CH4) = 16,05 g mol-1

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma amostra de gás metano (CH₄) com massa de 21,0 g. A gente precisa descobrir quantos átomos de hidrogênio existem nessa amostra. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de química como massa molar, quantidade de substância (moles) e o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de CH₄ temos na amostra. A massa molar do metano (CH₄) é dada como 16,05 g/mol. A fórmula para encontrar a quantidade de moles é:
número de mo<=s = massa da amostramassa molar ú
Então, substituindo os valores:
número de mo<=s = 21,0 , g16,05 , g/mol approx 1,3084 , mol ú

Passo 3

Agora, sabemos que cada molécula de CH₄ tem 4 átomos de hidrogênio. Portanto, a quantidade de moles de hidrogênio será 4 vezes a quantidade de moles de CH₄:
mo<=s de H = 4 times 1,3084 , mol approx 5,2336 , mol

Passo 4

Para encontrar o número de átomos, usamos o número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 átomos/mol. Multiplicamos esse número pelos moles de hidrogênio que calculamos:
número de átomos de H = 5,2336 , mol times 6,022 times 10^23 , átomos/mol approx 3,152 times 10^24 , átomos úááá

Resposta

Existem aproximadamente 3,2 times 10^24 átomos de hidrogênio na amostra de metano.

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