Analise a pilha Feº; Fe2+ // Cu2+; Cuº, cujos potenciais-padrão de redução são: Fe2+ + 2 e- → Feº Eº = -0,44V Cu2+ + 2 e- → Cuº Eº = + 0,34V A alternativa que indica a ddp (ΔEº) para essa pilha é:
a) 0,78V
b) 0,10V
c) -0,10V
d) 1,56V
e) 0,20V

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma pilha eletroquímica formada por ferro (Fe) e cobre (Cu). A gente precisa calcular a diferença de potencial padrão (ΔEº) dessa pilha usando os potenciais de redução fornecidos. Para resolver isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente sobre potenciais padrão de eletrodos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as duas reações de redução que temos:
  1. Reação do ferro:
    Fe^2+ + 2e^- Feº Eº = -0,44,V ºº
  2. Reação do cobre:
    Cu^2+ + 2e^- Cuº Eº = +0,34,V ºº

Passo 3

Agora, precisamos determinar qual desses metais vai agir como ânodo (oxidação) e qual como cátodo (redução). Lembrando que o ânodo é onde ocorre a oxidação e o cátodo, a redução.
Como o potencial de redução do Cu²⁺ é maior (+0,34 V) que o do Fe²⁺ (-0,44 V), o cobre vai ser o cátodo e o ferro, o ânodo.

Passo 4

Vamos escrever as reações de oxidação e redução na pilha:
  • Ânodo (oxidação do Fe):
    Feº Fe^2+ + 2e^- Eº = +0,44,V ºº
    Note que invertemos a reação de redução do ferro e mudamos o sinal do potencial.
  • Cátodo (redução do Cu):
    Cu^2+ + 2e^- Cuº Eº = +0,34,V ºº

Passo 5

Agora, para encontrar a diferença de potencial da pilha (ΔEº), subtraímos o potencial do ânodo do potencial do cátodo:
ΔEº = Eºcátodo - Eºânodo = 0,34,V - (-0,44,V) = 0,34,V + 0,44,V = 0,78,V ººáºâ

Resposta

A diferença de potencial padrão (ΔEº) para essa pilha é 0,78V. A alternativa correta é a letra a) 0,78V.

Exercícios relacionados