As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise: I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica. II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica. III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação. Podemos afirmar que apenas: Justifique.
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre eletrólise! O exercício apresenta três afirmações relacionadas a esse processo eletroquímico e pede pra gente identificar quais estão corretas. Vamos precisar entender o que é eletrólise, como ela funciona e alguns conceitos básicos de condução elétrica em soluções.

Passo 2

Vamos começar com a Proposição I: “As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.”
Eletrólise é justamente isso: um processo que usa energia elétrica para provocar reações químicas que não acontecem espontaneamente. Por exemplo, na eletrólise da água, usamos eletricidade para decompor H₂O em hidrogênio e oxigênio. Então, está mesmo certo que a eletrólise consome energia elétrica.
Conclusão da Proposição I: Correta.

Passo 3

Agora, vamos para a Proposição II: “Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.”
Primeiro, é importante saber que para uma solução conduzir eletricidade, ela precisa ter íons livremente móveis. A glicose (C₆H₁₂O₆) é um açúcar que, quando dissolvido em água, não se ioniza ou se separa em íons. Ou seja, uma solução aquosa de glicose não tem íons suficientes para conduzir eletricidade de maneira eficiente. Portanto, ela não pode ser facilmente eletrolisada.
Conclusão da Proposição II: Correta.

Passo 4

Vamos analisar a Proposição III: “Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.”
Nas soluções salinas, que contêm sais dissociados em íons, temos cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). Na eletrólise, o cátions são atraídos para o cátodo (eletrodo negativo) e geralmente sofreriam redução (ganham elétrons). Já os ânions vão para o ânodo (eletrodo positivo) e sofreriam oxidação (perdem elétrons). A proposição diz que os cátions sofrem oxidação, mas na verdade, eles sofrem redução.
Conclusão da Proposição III: Incorreta.

Resposta

Apenas as proposições I e II estão corretas.
Opção d) I e II são corretas.

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