Analise as proposições abaixo a respeito do modelo proposto por Bohr.
I. Bohr postulou que um elétron em um átomo pode circular em torno do núcleo descrevendo órbitas estacionárias sem emitir nenhuma radiação.
II. De acordo com Bohr, existe uma energia definida associada a cada órbita estacionária, e o átomo só irradia energia ao fazer uma transição de uma dessas órbitas para a outra.
III. A energia é irradiada na forma de um fóton e obedece à Equação
Onde h é a constante de Planck.
IV. Um átomo emite ou absorve radiação em uma determinada frequência quando um elétron daquele átomo se move em um estado quântico estacionário. Estão corretas apenas as afirmativas
a) II, III.
b) I e II.
c) I e III.
d) I, II e IV

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente analisar quatro afirmações sobre o modelo de Bohr, que é uma teoria importante na física que explica como os elétrons se comportam nos átomos. Para resolver isso, vamos precisar entender os pilares do modelo de Bohr e verificar cada afirmação uma por uma para ver se está correta ou não.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o básico sobre o modelo de Bohr. Niels Bohr propôs que os elétrons orbitam o núcleo do átomo em trajetórias circulares chamadas de órbitas estacionárias. Nessas órbitas, os elétrons não emitem radiação, o que era um grande avanço na época, já que isso explicava a estabilidade dos átomos.

Passo 3

Agora, vamos analisar as afirmações:
I. Bohr postulou que um elétron em um átomo pode circular em torno do núcleo descrevendo órbitas estacionárias sem emitir nenhuma radiação.
Essa afirmação está correta. De acordo com Bohr, os elétrons nessas órbitas não perdem energia, nem emitem radiação, o que mantém o átomo estável.

Passo 4

II. De acordo com Bohr, existe uma energia definida associada a cada órbita estacionária, e o átomo só irradia energia ao fazer uma transição de uma dessas órbitas para a outra.
Também está correta. Bohr explicou que cada órbita tem uma energia específica e que a emissão ou absorção de energia ocorre quando o elétron salta de uma órbita para outra, emitindo ou absorvendo um fóton com energia correspondente à diferença entre essas órbitas.

Passo 5

III. A energia é irradiada na forma de um fóton e obedece à Equação Onde h é a constante de Planck.
Essa afirmação tem um pequeno erro na fórmula. A equação correta utilizada por Bohr para a emissão de um fóton quando ocorre a transição entre níveis de energia é:
onde é a frequência do fóton emitido. A presença de e o multiplicador não estão corretos nesse contexto. Portanto, a afirmação III está incorreta.

Passo 6

IV. Um átomo emite ou absorve radiação em uma determinada frequência quando um elétron daquele átomo se move em um estado quântico estacionário.
Essa afirmação está parcialmente correta, mas falta clareza. A emissão ou absorção de radiação ocorre quando o elétron faz uma transição entre estados quânticos estacionários, não quando simplesmente está em um estado estacionário. Por isso, a afirmação IV não está totalmente correta como está.

Passo 7

Resumindo, apenas as afirmações I e II estão completamente corretas de acordo com o modelo de Bohr.

Resposta

b) I e II.

Exercícios relacionados

a) se a fonte radioativa emitir partículas alfa, a taxa de emissão de radiação, por parte da amostra, será constante no tempo.
b) se a fonte radioativa emitir radiação gama, a taxa de emissão de radiação, por parte da amostra, será constante no tempo.
c) se a fonte radioativa emitir partículas beta, tanto beta (+) como beta (-), a taxa de emissão de radiação, por parte da amostra, aumentará linearmente no tempo.
d) independentemente de a fonte radioativa emitir alfa, beta ou gama, a taxa de emissão de radiação, por parte da amostra, diminuirá exponencialmente no tempo.
Para cada um dos sistemas abaixo, estando os mesmos em equilíbrio termodinâmico, determine o número de graus de liberdade e faça uma escolha razoável das variáveis intensivas independentes necessárias para especificar o estado de equilíbrio do sistema (ignore a ionização da água nos itens de a-d):
b. Uma solução aquosa de sacarose e maltose;
Para cada um dos sistemas abaixo, estando os mesmos em equilíbrio termodinâmico, determine o número de graus de liberdade e faça uma escolha razoável das variáveis intensivas independentes necessárias para especificar o estado de equilíbrio do sistema (ignore a ionização da água nos itens de a-d):
a. Uma solução aquosa de sacarose;

onde .s é a constante de Planck e c é a velocidade da luz em valores com quatro algarismos significativos.
A tabela abaixo apresenta a composição química de alguns dos materiais semicondutores usualmente empregados em LEDs comerciais que permitem a geração das mais variadas cores associadas aos fótons emitidos pelos dispositivos em que são empregados.
A B C
Cor Material Comprimento de onda
Super vermelho GaAIAs 660 nm
Vermelho GaAsP 635 nm
Vermelho AllnGaP 636 nm
Vermelho GaP 700 nm
Verde GaP 565 nm
Verde GaP 555 nm
Verde AllnGaP 574 nm
Verde 505 nm
Verde 525 nm
Verde 525 nm
Branco Todo espectro
Azul SiC 430 nm
Azul 470 nm
Azul SiC 430 nm
Laranja AllnGaP 610 nm
Amarelo AllnGaP 590 nm
Âmbar GaAsP 605 nm
Assinale a alternativa que apresenta um valor adequado para o gap de energia do LED verde composto por InGaN estimado de acordo com o modelo acima.
a) b)
c) 250 meV
d)
e)