Analise o quadro. Substância - Fórmula - Geometria molecular Amônia - 3NH - trigonal piramidal Dióxido de carbono - 2CO - linear Dióxido de enxofre - 2SO - angular Tetracloreto de carbono - 4CCℓ - tetraédrica De acordo com o quadro, as substâncias constituídas por moléculas apolares que apresentam ligações polares são
a) amônia e tetracloreto de carbono.
b) dióxido de carbono e tetracloreto de carbono.
c) dióxido de carbono e dióxido de enxofre.
d) amônia e dióxido de enxofre.
e) dióxido de enxofre e tetracloreto de carbono.
a) amônia e tetracloreto de carbono.
b) dióxido de carbono e tetracloreto de carbono.
c) dióxido de carbono e dióxido de enxofre.
d) amônia e dióxido de enxofre.
e) dióxido de enxofre e tetracloreto de carbono.
Passo 1
Beleza, vamos analisar essa questão juntos! A gente tem um quadro com algumas substâncias químicas, suas fórmulas e a geometria molecular delas. O assunto aqui envolve polaridade das moléculas e geometria molecular. Para resolver, vamos precisar entender o que são moléculas polares e apolares, além de identificar quais ligações são polares nessas substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são moléculas polares e apolares. Uma molécula é polar quando tem uma distribuição desigual de elétrons, ou seja, tem regiões com cargas parciais positivas e negativas. Isso acontece por causa de ligações polares, onde os elétrons não são compartilhados igualmente entre os átomos.
Já uma molécula é apolar quando essa distribuição é igual, ou seja, não há regiões com cargas parciais positivas ou negativas. Mesmo que haja ligações polares dentro da molécula, se a geometria for tal que essas polaridades se cancelam, a molécula inteira é apolar.
Passo 3
Agora, vamos olhar para as substâncias do quadro:
- Amônia (NH₃) - Geometria trigonal piramidal.
- Dióxido de carbono (CO₂) - Geometria linear.
- Dióxido de enxofre (SO₂) - Geometria angular.
- Tetracloreto de carbono (CCl₄) - Geometria tetraédrica.
Passo 4
Vamos analisar cada uma:
-
Amônia (NH₃): Possui ligações polares devido à diferença de eletronegatividade entre nitrogênio e hidrogênio. A geometria trigonal piramidal faz com que a polaridade não se cancele, tornando a molécula polar.
-
Dióxido de carbono (CO₂): Também tem ligações polares entre carbono e oxigênio. Porém, a geometria linear faz com que as polaridades se cancelem, resultando em uma molécula apolar.
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Dióxido de enxofre (SO₂): Possui ligações polares entre enxofre e oxigênio. A geometria angular faz com que as polaridades não se cancelem totalmente, tornando a molécula polar.
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Tetracloreto de carbono (CCl₄): As ligações entre carbono e cloro são polares, mas a geometria tetraédrica faz com que essas polaridades se cancelem, resultando em uma molécula apolar.
Passo 5
Agora, queremos saber quais substâncias têm moléculas apolares mas que possuem ligações polares. Pelo que analisamos:
- Dióxido de carbono (CO₂): Molécula apolar com ligações polares.
- Tetracloreto de carbono (CCl₄): Molécula apolar com ligações polares.
Passo 6
Então, as substâncias que atendem a esses critérios são dióxido de carbono e tetracloreto de carbono.
Resposta
b) dióxido de carbono e tetracloreto de carbono.